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          將①濃鹽酸    ②固體燒堿   ③食鹽水，分別置于空氣中一段時間后，其質(zhì)量會明顯增加的是
              
          A.①           B.②            C.①③              D.②③
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          40、鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域．鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空或簡答．
          （1）按金屬的活動性順序，鋁比鋅
          強
          ．但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢．為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律，小強將已被砂紙打磨過的相同大小的6枚鋁片，分別放人下表所示溶液中進行實驗

          


          
溶液
現(xiàn)象
溶液
現(xiàn)象
溶液
現(xiàn)象
          

          
①稀硫酸
一
③稀硫酸（加入少量Na2SO4固體）
一
⑤鹽酸
          （1：4）          		
+
          

          
②稀硫酸
          （加熱）          		
+
④稀硫酸（加入少量NaCl固體）
+
⑥鹽酸
          （37%）          		
++
          注：“一”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢；“+”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡較大且快．
          “1：4”表示用1體積的37%濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液．
          根據(jù)上述表格內(nèi)容，你認為鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關(guān)外，還可能受到
          溫度
          、
          酸的種類
          、
          酸中含有的鹽的種類
          等多種因素的影響．
          （2）小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660℃、2460℃；氧化鋁的熔、沸點分別為2054℃、2980℃．
          請解釋上述實驗現(xiàn)象：
          因為鋁在加熱的條件下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點和沸點很高，不容易熔化．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
          （1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
           

          （2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
          恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
          ①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為
           
          ．
          ③該合金的組成為
           
          ．
          ④若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          15、鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域．鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空或簡答．
          （1）按金屬的活動性順序，鋁比鋅
          活潑
          ．但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢．為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律，小強將已被砂紙打磨討的相同大小的6枚鋁片，分別放入下表所示溶液中進行實驗．
          

          


          
溶液
現(xiàn)象
溶液
現(xiàn)象
溶液
現(xiàn)象
          

          
①稀硫酸
一
③稀硫酸（加入少量NaSO4固體）
一
⑤鹽酸（1：4）
+
          

          
②稀硫酸（加熱）
+
④稀硫酸（加入少量NaCl固體）
+
⑥鹽酸（37%）
++
          注：“-”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢；“+”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡較大且快．“1：4”表示用1體積的37%濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液．
          根據(jù)上述表格內(nèi)容，你認為鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關(guān)外，還可能受到
          溫度
          、
          酸的種類
          、
          酸的濃度
          等多種因素的影響．
          （2）小芳將成條狀鋁片一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660℃、2460℃；氧化鋁的熔、沸點分別是2054℃、2980℃．
          請解釋上述實驗現(xiàn)象：
          鋁受熱熔化后跟空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鋁
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
          （1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
          20g
          20g
          ．
          （2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
          ①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          M+2HCl=MCl2+H2↑
          M+2HCl=MCl2+H2↑
          ．
          ②該合金的組成為
          Cu、Zn
          Cu、Zn
          ．
          ③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案．（忽略鋅鍍層的氧化）
          （1）甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度．在實際操作中，甲同學(xué)的方案存在一個很大的問題是
           
          ．
          （2）乙同學(xué)是通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：
          足量5%鹽酸①過量氫氧化鈉②鍍鋅鐵皮金屬全部溶解沉淀Fe2O3固體③烘干、灼燒 ④配制5%的鹽酸1L （ρ=1.025g/cm3 ），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的鹽酸
           
          mL（保留一位小數(shù)）．配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有
           
          ．步驟③的操作是
           
          ．
          若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm3，則鋅層的厚度為
           
          ．
          （3）丙同學(xué)的方案是通過如圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與強酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度．己知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g，加入稀硫酸質(zhì)量為140g，則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于
           
          ．若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會
           
          （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．
          （4）實驗后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？
           
          ．原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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