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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				

          某工廠用含氧化鐵75％(質量分數(shù))的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵(假設雜質不參加反應)．在煉鐵過程中，為了使赤鐵礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些過量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10％
          

          (1)計算氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量；
          

          (2)計算該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比；
          

          (3)為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)將會是多少？(結果可用分式表示)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          (1)160;(2)80∶37;(3)32.3％

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某工廠用含氧化鐵75%（質量分數(shù)）的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵（假設雜質不參加反應）．在煉鐵過程中，為了使赤礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些這量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10%．試計算：
          （1）氧化鐵（Fe2O3）的式量
          （2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比
          （3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)將會是多少？（結果可用分式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某工廠用含氧化鐵75%（質量分數(shù)）的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵（假設雜質不參加反應）．在煉鐵過程中，為了使赤礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些這量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10%．試計算：
          （1）氧化鐵（Fe 2O 3）的式量
          （2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比
          （3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)將會是多少？（結果可用分式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：武漢
				題型：問答題
			
          

						
          某工廠用含氧化鐵75%（質量分數(shù)）的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵（假設雜質不參加反應）．在煉鐵過程中，為了使赤礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些這量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10%．試計算：
          （1）氧化鐵（Fe 2O 3）的式量
          （2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比
          （3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)將會是多少？（結果可用分式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2000年湖北省武漢市中考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2000?武漢）某工廠用含氧化鐵75%（質量分數(shù)）的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵（假設雜質不參加反應）．在煉鐵過程中，為了使赤礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些這量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10%．試計算：
          （1）氧化鐵（Fe 2O 3）的式量
          （2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比
          （3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)將會是多少？（結果可用分式表示）
          

			
          

			
          
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