Question

【題目】小明同學為了在實驗室制備二氧化碳并探究二氧化碳的性質，進行了以下實驗探究。

[實驗一]選用藥品。按下表進行實驗.取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應）.產(chǎn)生二氧化碳體積隨時間變化曲線如圖所示:

實驗編號	藥品
Ⅰ	塊狀大理石、10%硫酸
Ⅱ	塊狀大理石、7%鹽酸
Ⅲ	大理石粉末、7%鹽酸

（1）圖中丙對應實驗______ （選 填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。確定用乙對應的藥品制備并收集二氧化碳,相應的化學方程式是___________________。不用甲對應的藥品,理由是_____________。

[實驗二]性質探究。如圖所示。用軟塑料瓶進行實驗

（2）向瓶中倒入澄清石灰水，觀察到軟塑料瓶變癟,澄清石灰水變渾濁。反應的化學方程式為__________________。

（3）再向瓶中注人足量鹽酸,觀察到的現(xiàn)象有。渾濁消失,__________________。

[實驗拓展]如圖所示實驗中,①④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球,②③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。開始通氣時④變紅,通氣一段時間后①變紅.②③始終不變色。

（4）能說明CO2密度比空氣大的現(xiàn)象是____________________。

（5）①也能變紅。說明微粒具有的性質是___________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反應太劇烈，不利于收集二氧化碳 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 開始通氣時，④變紅而①未變紅 微粒不斷運動

【解析】

（1）根據(jù)大理石和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表達阻止了反應的進一步發(fā)生，圖中丙對應實驗Ⅰ；大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不用甲對應的藥品，理由是：反應太劇烈，不利于收集二氧化碳；

（2）二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（3）再向瓶中注人足量鹽酸,觀察到的現(xiàn)象有。渾濁是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，沉淀消失化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（4）能說明CO2密度比空氣大的現(xiàn)象是：開始通氣時，④變紅而①未變紅；

（5）①也能變紅，說明微粒具有的性質是：微粒不斷運動；