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        1. (2012?景德鎮(zhèn)二模)黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),它可用來制造電器零件及日用品.為測定黃銅樣品的組成(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),某同學將80g同種稀鹽酸分四次加入到10g黃銅樣品粉末中,待每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)見下表:
          第一次 第二次 第三次 第四次
          連續(xù)加入鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20
          生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04 ?
          (1)從上表數(shù)據(jù)分析,是否能省去第四次加入的稀鹽酸?(填:能或不能)

          (2)10g合金粉末與稀鹽酸反應(yīng)共生成氫氣
          0.2
          0.2
          g;
          (3)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù);
          (4)該黃銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液質(zhì)量為多少g?
          分析:(1)第三次加入稀鹽酸時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量就減少了,此時就可以判斷出鋅已反應(yīng)完全,可以據(jù)此解答.
          (2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)可以計算出產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量.
          (3)根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學方程式可以求算出鋅的質(zhì)量,進而求算出銅的質(zhì)量分數(shù).
          (4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于加入的物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的氣體的質(zhì)量.
          解答:解:(1)比較第2次和第三次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量可以知道,第3次鋅就已反應(yīng)完全,所以第四次加入的稀鹽酸可以省去.
          (2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以計算出產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為:0.08g+0.08g+0.04g=0.2g.
          (3)設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x,生成氯化鋅的質(zhì)量為y.
          Zn+2HCl═ZnCl2+H2
          65       136    2
          x         y    0.2g
          65
          x
          =
          2
          0.2g
          =
          136
          y

          解得:x=6.5g,y=13.6g
          所以該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為:
          10g-6.5g
          10g
          ×100%=35%;
          (4)由題意可以知道恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量為:20g+20g+10g=50g
          所以恰好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量為:50g+6.5g-0.2g=56.3g
          答:(3)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù);
          (4)該黃銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液質(zhì)量為56.3g.
          點評:要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識等.然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能,細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.
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