Question

下圖是實(shí)驗(yàn)室一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖

（1）用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時(shí)，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是

紅色粉末逐漸變成黑色

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；試管內(nèi)的現(xiàn)象是

澄清的石灰水變渾濁

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂

．做該實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先

通入一氧化碳

，然后

點(diǎn)燃酒精噴燈

．在該實(shí)驗(yàn)中最后加一個(gè)燃著的酒精燈，目的是

將尾氣中的一氧化碳燃燒掉

．
（2）如果需要得到鐵單質(zhì)112噸，需要含雜質(zhì)3%的赤鐵礦多少噸？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、現(xiàn)象及注意的事項(xiàng)分析回答有關(guān)的問(wèn)題，寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中鐵與氧化鐵的質(zhì)量關(guān)系可以求得含雜質(zhì)3%的赤鐵礦的質(zhì)量．

解答：解：（1）在高溫條件下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水．所以，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是：紅色粉末逐漸變成黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；試管內(nèi)的現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；該實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有可燃性，在點(diǎn)燃時(shí)燃燒生成了二氧化碳，所以，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂；為了防止一氧化碳與空氣的混合氣體在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸．所以，做該實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先通入一氧化碳，然后點(diǎn)燃酒精噴燈．由于一氧化碳有毒，擴(kuò)散到空氣中能污染空氣．所以，在該實(shí)驗(yàn)中最后加一個(gè)燃著的酒精燈，目的是：將尾氣中的一氧化碳燃燒掉；
（2）設(shè)需要含雜質(zhì)3%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
X×（1-3%）    112t  

160

112

=

X×(1-3%)

112t

   解得，x=164.9t．
故答為：（1）紅色粉末逐漸變成黑色，3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；澄清的石灰水變渾濁，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂；通入一氧化碳，點(diǎn)燃酒精噴燈，將尾氣中的一氧化碳燃燒掉；（2）需要含雜質(zhì)3%的赤鐵礦是164.9噸．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律．