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          現(xiàn)有用稀鹽酸和酚酞混合液浸過的濾紙，分別在濾紙上滴加下列溶液，則濾紙上不會出現(xiàn)紅色的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)初中所學的常用的指示劑無色酚酞和紫色石蕊的特性：堿能使酚酞變紅，使石蕊變藍；酸能使石蕊變紅，酚酞不變色；濾紙上有鹽酸和指示劑酚酞．
          解答：解：
          A、鹽酸呈酸性，不能使酚酞變色；故正確；
          B、石蕊遇酸變紅色，濾紙上有鹽酸，故能變紅；故錯誤；
          C、澄清石灰水呈堿性，能使濾紙變紅色；故錯誤；
          D、濾紙上的指示劑酚酞遇堿性的氫氧化鉀溶液會變紅；故錯誤．
          故選A
          點評：考查了學生對常見的兩種指示劑的特性的記憶情況，切記不要把顏色的變化記反了，要能熟練運用指示劑來鑒別溶液的酸堿性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
          （1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
          （2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生．
          （3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
化學反應方程式
          

          
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸

           
          		
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
          

          
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液

           
          		
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
          

          
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液
溶液由無色變淺紅色，并不褪色

           
          

          
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液
有白色沉淀

           
          

          
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體
有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍

           
          （4）解釋與結論：
          上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有
           
          ，⑤中有
           
          ，從而使化學反應得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學們得出的結論，猜想
           
          正確．
          （5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請將它們填入合適的“精英家教網(wǎng)”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．
          精英家教網(wǎng)
          （6）拓展應用：根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
          t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
          

          


          
物質
在溶劑A中的溶解度/g
在溶劑B中的溶解度/g
          

          
AgNO3
170
86
          

          
Ba（NO3）2
9.3
97.2
          

          
AgCl
1.5×10-4
0.8
          

          
BaCl2
33.3
約為0
          t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （10分）某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動。
          （1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
          （2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生。
          （3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		化學反應方程式
          ①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸
          		▲
          		H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓+   2 HNO3
          ②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液
          		▲
          		H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+   CO2↑+H2O
          ③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液
          		溶液由無色變淺紅色，并不褪色
          		▲
          ④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液
          		有白色沉淀
          		▲
          ⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體
          		有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍
          		▲
          （4）解釋與結論：
          上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba2++SO42- →BaSO4↓，②中有H+ + CO32- → H2O + CO2↑，③中有H+ + OH- → H2O，④中有         ▲           ，⑤中有            ▲                    ，從而使化學反應得以發(fā)生。
          經(jīng)過分析，同學們得出的結論，猜想       ▲       正確。
          （5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡。在網(wǎng)絡中，用“———”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水�，F(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請將它們填入合適的“      ”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡。
           
          （6）拓展應用：根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
          t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
          物質
          		在溶劑A中的溶解度/g
          		在溶劑B中的溶解度/g
          AgNO3
          		170
          		86
          Ba(NO3)2
          		9.3
          		97.2
          AgCl
          		1.5×10-4
          		0.8
          BaCl2
          		33.3
          		約為0
          t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+ 2AgNO3 ="2AgCl↓+" Ba(NO3)2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式
          為                          ▲                  。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011屆江蘇省南京市鼓樓區(qū)初三第一次模擬考試化學試卷
				題型：推斷題
			
          

						
          （10分）某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動。
          （1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
          （2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生。
          （3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		化學反應方程式
          ①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸
          		▲
          		H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓+ 2 HNO3
          ②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液
          		▲
          		H2SO4+ K2CO3   = K2SO4+ CO2↑+H2O
          ③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液
          		溶液由無色變淺紅色，并不褪色
          		▲
          ④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液
          		有白色沉淀
          		▲
          ⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體
          		有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍
          		▲
          （4）解釋與結論：
          上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba2++SO42- →BaSO4↓，②中有H+ + CO32- → H2O + CO2↑，③中有H+ + OH- → H2O，④中有          ▲           ，⑤中有            ▲                    ，從而使化學反應得以發(fā)生。
          經(jīng)過分析，同學們得出的結論，猜想       ▲       正確。
          （5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡。在網(wǎng)絡中，用“———”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請將它們填入合適的“      ”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡。
           
          （6）拓展應用：根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
          t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
          物質
          		在溶劑A中的溶解度/g
          		在溶劑B中的溶解度/g
          AgNO3
          		170
          		86
          Ba(NO3)2
          		9.3
          		97.2
          AgCl
          		1.5×10-4
          		0.8
          BaCl2
          		33.3
          		約為0
          t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+ 2AgNO3 ="2AgCl↓+" Ba(NO3)2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式
          為                           ▲                 。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
          （1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
          （2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生．
          （3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
          實驗步驟實驗現(xiàn)象化學反應方程式
          ①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸______H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
          ②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液______H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
          ③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液溶液由無色變淺紅色，并不褪色______
          ④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液有白色沉淀______
          ⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍______
          （4）解釋與結論：
          上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有______，⑤中有______，從而使化學反應得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學們得出的結論，猜想______正確．
          （5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請將它們填入合適的“”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．

          （6）拓展應用：根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
          t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
          物質在溶劑A中的溶解度/g在溶劑B中的溶解度/g
          AgNO317086
          Ba（NO3）29.397.2
          AgCl1.5×10-40.8
          BaCl233.3約為0
          t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式為______．
          

			
          

			
          
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