Question

（2004?朝陽(yáng)區(qū)）足量的鹽酸跟200g碳酸鈣完全反應(yīng)，可生成二氧化碳?xì)怏w多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積．（CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.98g/L）

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于200g碳酸鈣完全反應(yīng)，可利用碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算生成氣體二氧化碳的質(zhì)量；
利用V=，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積．
解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
200g                 x

x=88g
標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V==44.4L
答：可生成二氧化碳?xì)怏w88g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.4L．
點(diǎn)評(píng)：本題為根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)計(jì)算，需要注意正確的書(shū)寫(xiě)格式及完整的步驟，特別是還需要使用質(zhì)量與體積的關(guān)系式計(jì)算出氣體的體積．