Question

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)．
（2）第二步用食鹽與NH₄HCO₃反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水．

其主要流程如下：
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較______（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是______，其反應(yīng)化學(xué)方程式為______．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為______，______．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，寫出檢驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)方案：______
______．
⑤查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCONa₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃的特點(diǎn)是“多變一”，符合化合反應(yīng)的定義和特點(diǎn)，為化合反應(yīng)．
（2）①降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度變化影響較明顯．
②堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的，含鈣元素的堿為氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca（OH）₂；在硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂和氫氧化鈣四種物質(zhì)中，只有氯化鎂和氫氧化鈣能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂═Ma（OH）₂↓+CaCl₂．
③“精制II”操作中，加入B鹽的作用是除去過量的氫氧化鈣和氯化鈣的，可通過沉淀法除去，為了保證不生成新雜質(zhì)，應(yīng)加入碳酸鈉，有關(guān)反應(yīng)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓．
④檢驗(yàn)溶液中B鹽是否過量，實(shí)際上就是檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，方法為：案一：取“精制II”過濾后的濾液少許于試管中，滴入氯化鈣溶液，觀察，如產(chǎn)生白色沉淀，則碳酸鈉已過量．方案二：取“精制II”過濾后的濾液少許于試管中，滴入稀鹽酸，觀察，如產(chǎn)生氣泡，則碳酸鈉已過量．
⑤食鹽與NH₄HCO₃反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)“兩交換，價(jià)不變”判斷，產(chǎn)物是氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，易結(jié)晶析出，可視為沉淀，所以方程式為：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+5.6g-103.4g=2.2g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=94.6%
答：所求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%．
故答案為：（1）化合；
（2）①大；
②Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂═Ma（OH）₂↓+CaCl₂；
③CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；
④方案一：取“精制II”過濾后的濾液少許于試管中，滴入氯化鈣溶液，觀察，如產(chǎn)生白色沉淀，則碳酸鈉已過量．
方案二：取“精制II”過濾后的濾液少許于試管中，滴入稀鹽酸，觀察，如產(chǎn)生氣泡，則碳酸鈉已過量．（其他合理答案也可）
⑤NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+5.6g-103.4g=2.2g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=94.6%
答：所求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%．
分析：（1）根據(jù)化合反應(yīng)的定義和特點(diǎn)回答．
（2）①根據(jù)硫酸鈉的溶解度受溫度影響的情況回答．
②根據(jù)堿的組成回答前一空；根據(jù)“精制I”操作中涉及的物質(zhì)硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂和氫氧化鈣的性質(zhì)回答發(fā)生的反應(yīng)．
③根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣和氯化鈣的化學(xué)性質(zhì)及除雜的原則回答．
④根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)和檢驗(yàn)方法回答．
⑤根據(jù)第二步食鹽與NH₄HCO₃反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，以及碳酸氫鈉的溶解度較小的信息書寫方程式．
（4）本題發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時(shí)析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點(diǎn)內(nèi)容．