【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為初中化學常見的物質(zhì)。其中E、G為常見金屬，E是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G呈紫紅色；I是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質(zhì)；人體胃液中含有A，可幫助消化。根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（圖中反應條件均已略去，反應物和產(chǎn)物均已給出）
（1）H的化學式是____________。
（2）寫出反應②的化學方程式：____________。
（3）上圖中涉及到______基本反應類型。
A 一種
B 二種
C 三種
D 四種
【答案】H2O2 
D
【解析】
E是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，故E是鐵；G呈紫紅色，故G是銅，鐵能與C反應生成銅和F，故是鐵和銅鹽溶液的反應；人體胃液中含有A，可幫助消化，故A是鹽酸，C是由鹽酸和B反應生成的，故C是氯化銅，則生成的F是氯化亞鐵；I是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質(zhì)，故I是氧氣，銅能與氧氣反應生成氧化銅，故B是氧化銅；鹽酸和氧化銅能反應生成氯化銅和水，故D是水，H能生成氧氣和水，故H是過氧化氫，帶入框圖，推斷合理；
（1）H是過氧化氫，化學式：H2O2；
（2）反應②是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式：：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）反應①是鹽酸和氧化銅能反應生成氯化銅和水，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；反應②是鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的反應，屬于置換反應；反應③是銅與氧氣反應生成氧化銅，由兩種物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，屬于化合反應；反應④是過氧化氫分解生成水和氧氣，由一種物質(zhì)生成兩種其它的物質(zhì)的反應叫分解反應。故選D。
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【題目】2020年1月以來，我國眾志成城，抗擊新冠肺炎疫情富有成效，目前各行業(yè)已有序復工復產(chǎn)。這場新冠肺炎疫情，讓我們更加明白科學知識的重要、健康的重要、生命的可貴。
（1）預防新型冠狀病毒，首先要注意個人衛(wèi)生，保持均衡飲食，提高自身的免疫力。王毅的媽媽注重家人的營養(yǎng)均衡，她準備了一份午餐：米飯、清蒸鱸魚、紅燒排骨、豆腐湯、炒青菜，其中富含維生素的是_____；
（2）抗擊新冠肺炎疫情中，一種名為瑞德西韋（分子式：C27H35N6O8P）的新藥被寄予厚望，認為該新藥或許會成為抗擊新冠肺炎的“特效藥”。下列說法不正確的是_____清蒸鱸魚（填字母序號）；
A 瑞德西韋屬于有機物
B 瑞德西韋由27個碳原子、35個氫原子、6個氮原子、8個氧原子和1個磷原子構(gòu)成
C 瑞德西韋由碳、氫、氮、氧、磷五種元素組成
D 瑞德西韋中磷元素的質(zhì)量分數(shù)最小
（3）在“新冠肺炎”疫情期間，人們通常用‘84’消毒液（含次氯酸鈉NaClO）來滅菌，但使用時要注意不能與廁所清潔劑（含鹽酸）混用，因為兩者會發(fā)生反應生成有毒的Cl2，水和食鹽的主要成分，寫出該反應的化學方程式_____；
（4）在“新型肺炎”的治療過程中會使用大量的生理鹽水，醫(yī)療上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的生理鹽水給病人補充體液。如圖是麗萍、雨欣、婷婷等同學在化學實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液的操作過程。以下說法錯誤的是_____（填序號）。
①該實驗操作順序為c、b、d、e、a；
②稱量時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，應減少右盤中的砝碼；
③配制該溶液時需要選取量筒的規(guī)格為100mL。
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【題目】在學習了金屬的知識后，同學們開展了有關(guān)金屬活動性及相關(guān)反應的探究。請回答下列問題。
（探究一）小麗提供了一份不完整的金屬活動順序表，如下
金屬①具有很好的抗腐蝕性，其原因是_________________。
（探究二）：鎳（Ni）是一種銀白色金屬，常用于電鍍。小剛為比較鎳、鐵、銀三種金屬活動性進行了如下探究。
（猜想與假設(shè)）結(jié)合金屬活動順序表，小剛作出如下猜想。
猜想一：鎳>鐵>銀
猜想二：________
猜想三：鐵>銀>鎳
（實驗驗證）實驗方案如下。請將表格內(nèi)容填寫完整。
設(shè)計實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
實驗1 | _________________________ | 鎳片上有細小 的氣泡生成 | 在金屬活動順序表中，鎳位于H之前 |
實驗2 | 將鐵片加入到NiSO4溶液中 | 鐵片上有松散的固體生成 | ______________ |
（實驗結(jié)論）得出了三種金屬的活動性順序
（探究三）：小聰同學將鋅和銀的混合粉末加入到一定量的硫酸銅溶液中，充分反應后，對所得混合物進行了探究。
（1）寫出反應的化學方程式_______________。
（2）小聰欲將充分反應后的固、液混合物進行分離，他采取的操作是________________。
（3）取分離后所得的固體于試管中，加入適量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則分離所得固體中含有的物質(zhì)是___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所示裝置，結(jié)合所學化學知識回答下列問題：
（1）寫出圖1中標號儀器的名稱：①________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用____（填字母）；其反應的化學方程式為________。如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應前后固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實驗室制取少量二氧化碳時，發(fā)生裝置最好選用____（填字母，下同），收集裝置選用___，常用此收集方法的原因是________。
（4）CO2能與NaOH發(fā)生反應。
[實驗過程]檢查裝置氣密性，如圖2所示連接好裝置，進行實驗。
序號 | 操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2、K3、K4．將20mL水注入錐形瓶I中，關(guān)閉彈簧夾K1，振蕩瓶J，打開彈簧夾K2． | 無明顯現(xiàn)象 |
Ⅱ | 關(guān)閉彈簧夾K2，打開彈簧夾K4，將20mL 稀NaOH溶液注入錐形瓶K中，關(guān)閉彈簧夾K4，振蕩瓶J，打開彈簧夾K3． | 錐形瓶J中的熱水劇烈沸騰 |
[實驗分析]錐形瓶J的熱水劇烈沸騰的原因是____________。
[實驗反思]有觀點認為只需要進行實驗操作Ⅱ，即可說明CO2與NaOH發(fā)生反應。
你對該觀點的看法是___________（選填“贊同”或“不贊同”），理由是__________。
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【題目】金屬汞俗名水銀，滴到鋁板上，能溶解鋁，形成液態(tài)合金(鋁汞齊)，使表層的鋁原子濃度變低，從而使鋁與氧氣反應時無法形成致密氧化膜，內(nèi)部的鋁原子不停地與氧氣反應(出現(xiàn)“長毛”現(xiàn)象如圖甲)，變化過程的微觀模型如圖乙。
(1)鋁汞齊屬于_____(填“單質(zhì)”、“化合物”和“混合物”)。
(2)寫出圖乙中鋁被氧化的化學方程式_____。
(3)中國民航局規(guī)定，工業(yè)水銀溫度計不允許攜帶(溫馨提示：飛機的機體主要是鋁制的)。原因是水銀一旦泄露，除了汞蒸氣本身劇毒外，更主要是因為_____。
(4)汞在空氣蒸發(fā)，從微觀的角度看是因為汞原子的_____。
(5)若在表面清潔的鋁板上滴上HgCl2溶液。也會出現(xiàn)“長毛”現(xiàn)象。該現(xiàn)象說明鋁的金屬活潑性比汞_____ (填“強”或“弱”)，涉及反應方程式為：_____。
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【題目】過氧乙酸對細菌和病毒具有高效、快速殺滅作用，廣泛應用于環(huán)境的消毒。如圖為過氧乙酸的分子結(jié)構(gòu)圖（其中
代表碳原子，
代表氫原子，
代表氧原子），下列有關(guān)說法正確的是
A.過氧乙酸的化學式是CH3COOOH（或C2H4O3）
B.過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素構(gòu)成的
C.過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是12: 1: 16
D.過氧乙酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大
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【題目】某化學實驗小組對“影響石灰石與鹽酸反應速率的因素一一鹽酸的濃度 和石灰石的顆粒大小等”進行了如下實驗探究，請你參與。
進行實驗 室溫下，選用20mL不同濃度的鹽酸（4%和6%）分別與lg顆粒狀或塊狀的石灰石進行實驗（ 固定夾持儀器略去）。
（1）石灰石與鹽酸反應的化學方程式為___________。
（2）按如圖所示裝置進行實驗，在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體的做法是連接好儀器，拉動注射器活塞，然后松開手，若______，說明裝置氣密性良好。開始實驗時，應將20mL稀鹽酸_____（選填“快速”或“緩慢”）推入錐形瓶中,以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。
處理數(shù)據(jù) 實驗小組進行實驗后，獲得的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示:
實驗編號 | 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（均取20 mL） | 石灰石固體形狀（均取1g） | 二氧化碳的體積/mL（均收集前30 s的氣體） |
a | 4% | 顆粒 | 64.0 |
b | 4% | 塊狀 | 40.4 |
c | 6% | 顆粒 | 98.2 |
d | 6% | 塊狀 | 65.3 |
（3）①要比較不同濃度的鹽酸對反應速率的影響，可選擇的實驗編號是_____（寫一組）, 由此可得到的結(jié)論是_________。
②從上述實驗得出石灰石的顆粒大小對反應速率影響的結(jié)論是_________。
（4）如下表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體的體積和對應時間的一組實驗數(shù)據(jù)（每間隔4s讀數(shù)一次）:
時間/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
氣體體積/mL | 16.0 | 22.2 | 29.4 | 39.3 | 50.4 | 57.6 | 62.0 | 64.7 | 66.0 | 66.0 |
從上表數(shù)據(jù)可以分析得出，到20s后反應速率逐漸變慢，其原因是__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據(jù)下列裝置，回答問題：
(1)用高錳酸鉀制取O2，裝置A還需做的一點改動是_____。
(2)對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣(假定已完全反應)，通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳。正確操作的先后順序是_____(填寫選項序號)。
a烘干 b溶解 c過濾 d洗滌
(3)把(2)中濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是 ____。
(4)用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止,其原因是 _____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素64 %，將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化鐵，完全反應后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量是
A.5 gB.10gC.15gD.20g
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