Question

【題目】某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示．

求：

（1）生成CO2的質量．

（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．

（3）根據條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標號，不計算，可多選）．

A．該純堿樣品中NaCl的質量分數(shù)；

B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；

C．反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)；

D．反應生成水的質量．

Answer 1

【答案】（1）生成二氧化碳的質量8.8g

（2）該純堿樣品中Na2CO3質量分數(shù)為80%（3）ABCD

【解析】（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為172.5g﹣163.7g=8.8g

（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 8.8g

x==21.2g

則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%=80%

答：（1）生成二氧化碳的質量8.8g；（2）該純堿樣品中Na2CO3質量分數(shù)為80%．

（3）A、利用樣品質量與碳酸鈉質量差即可求得樣品中氯化鈉的質量，氯化鈉質量與樣品質量比可計算樣品中氯化鈉的質量分數(shù)；故A正確；

B、根據反應的化學方程式，由二氧化碳質量可計算稀鹽酸中HCl中質量；所加入稀鹽酸溶液的質量172.5g﹣26.5g=146g，可以計算出反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；故B正確；

C、雖然可通過計算確定反應后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質量，題目說的是燒杯內物質的質量，所得溶液的質量就為163.7g，且其中沒有不溶解于水的雜質存在．所以可以計算所得溶液的溶質的質量分數(shù)；故C正確；

D、根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量可計算出生成水的質量；故D正確；