Question

【題目】高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50％。

(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?

(2)實際反應生成的二氧化碳是多少克?

Answer 1

【答案】⑴5.6g

⑵ 原碳酸鈣中的鈣元素質(zhì)量為10g×40%＝4g

剩余固體質(zhì)量為 4g÷50%＝8g

二氧化碳的質(zhì)量為10g－8g＝2g

【解析】分析：（1）根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式確定反應中碳酸鈣與生成氧化鈣的質(zhì)量關系，即可由分解碳酸鈣的質(zhì)量計算出生成氧化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，可得反應前后固體物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量相等，由反應前碳酸鈣中所含量鈣元素的質(zhì)量及反應后固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可計算反應后所得固體的質(zhì)量，然后使用質(zhì)量守恒定律，反應前后固體的質(zhì)量差即為分解過程放出二氧化碳氣體的質(zhì)量．

解答：解：（1）設生成氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
10g x
=

x=5.6g
（2）原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為10g××100%=4g，反應前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=4g÷50%=8g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g
答：（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣5.6g；
（2）實際反應生成的二氧化碳2g．