Question

【題目】為測定一瓶標簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學做了如下實驗： 取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當加入50g鹽酸后，恰好完全反應，此時稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g（鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出）．試計算：

（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為g．
（2）該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

則 ，解得x=10g．

碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=50%

【解析】解：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g﹣65.6g=4.4g；
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．