Question

【題目】下列圖象描述不正確的是（ ）
A. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液
B. 向HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
C. 向等質量的Mg和Fe中滴加稀鹽酸
D. 將t2℃時A，B，C的飽和溶液降溫至t1℃時，其溶質質量分數(shù)大小關系為B＞A=C

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，會立即產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，沉淀的質量不斷增加，當反應完畢后沉淀不再變化，為一定值，故A正確；

B、向HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉要先與鹽酸反應生成，所以溶液的酸性減弱，當鹽酸反應完畢后碳酸鈉再和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性，當碳酸鈉溶液過量時溶液呈堿性，所以圖象符合該過程，故B正確；

C、向等質量的Mg和Fe中滴加稀鹽酸，開始產(chǎn)生氫氣的質量一樣，但是等質量的Mg和Fe完全金屬鎂產(chǎn)生的氫氣多，故C正確；

D、將t2℃時A，B，C三種物質溶解度由大到小是A＞B＞C，所以其飽和溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為A＞B＞C，溫度降溫到t1℃時，A、B仍為飽和溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，C為不飽和溶液，故三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系B＞A＞C，故D錯誤．

故選：D．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系和金屬材料的選擇依據(jù)的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握溶質質量分數(shù) =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．