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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          我國2004年化石能源探明儲量及年開采量如下表  
           
          		探明儲量
          		年開采量
          石油
          		23億噸
          		1.74億噸
          天然氣
          		2.23×104億立方米
          		408億立方米
          煤
          		1145億噸
          		9.9億噸
          （2）根據你的計算并結合上表，就化石能源的使用談談擬合看法（答出3點）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）23億噸÷1.74億噸/年≈13（年）；（2）合理使用或減少利用、合理開采、開發(fā)使用新能源．
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          污染及其防治和能源問題是目前世界各國共同關注的問題，請回答：
          （1）燃氣代替燃煤是防止空氣污染的措施之-．
          請寫出天然氣燃燒的化學方程式：
           
          ．
          （2）2004年探明，我國天燃氣儲量為2.33×104億立方米，年產量是408億立方米，試問：按目前的開采水平，我國天燃氣能開采
           
          年．
          （3）空氣中少量的二氧化碳對動植物的生命活動有重要的意義，但是，如果二氧化碳排放量過多就會引起溫室效應．
          ①綠色植物通過
           
          作用吸收CO2，通過
           
          作用將CO2釋放到大氣中．
          ②“候氏制堿法”中關鍵一步的反應原理可表示為：
          NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X   X是一種氮肥，其化學式為
           
          ．
          ③為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議合理的是
           
          ．（填序號）
          a、開發(fā)新能源；b、減少化石燃料的燃燒量；c、植樹造林．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2006?玄武區(qū)一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產過程中排放的二氧化硫氣體，經過一系列化學反應而形成的．
          （1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是
          產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生一種無色有刺激性氣味的氣體
          產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生一種無色有刺激性氣味的氣體

          ，該反應的化學方程式為
          S+O2
           點燃 
          .
           
          SO2
          S+O2
           點燃 
          .
           
          SO2
          ．
          （2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：
          坩堝鉗
          坩堝鉗
          ．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫紅色變成無色），反應方程式為：
          “5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”．然而化學方程式中最后一種物質的化學式印刷不清楚，根據上下文了解到該物質是一種酸，請根據已學知識推測其化學式：
          H2SO4
          H2SO4
          ．反應后生成的MnSO4中Mn元素化合價為
          +2
          +2
          ．
          （3）如圖是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
          D
          D

          A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
          B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
          C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
          D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
          （4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作
          用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值
          用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值
          ．
          某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數據如下：
          

          


          
測定時間/分鐘
0
1
2
3
          

          
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
          由此可知該雨水的酸性越來越
          強
          強
          （填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．
          （5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調查發(fā)現(xiàn)南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：
          使用清潔能源
          使用清潔能源
          ．    酸雨會使河流、湖泊酸化．下圖是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第
          四
          四
          季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）
          冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等
          冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等
          ．
          酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式
          H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
          H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
          ．

          （6）某�；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反應化學方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
          ①被吸收的SO2的質量
          0.64g
          0.64g
          g．
          ②發(fā)生反應的NaOH的質量．（相對原子質量：Na-23  S-32  O-16）
          ③空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01%）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產過程中排放的二氧化硫氣體，經過一系列化學反應而形成的．
          （1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是
          劇烈燃燒，放出熱量，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種無色有刺激性氣味的氣體
          劇烈燃燒，放出熱量，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種無色有刺激性氣味的氣體
          ，該反應的化學方程式為
          S+O2
           點燃 
          .
           
          SO2
          S+O2
           點燃 
          .
           
          SO2
          ．
          （2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：
          坩堝鉗
          坩堝鉗
          ．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應方程式為：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化學方程式中有一生成物不清楚，請根據已學知識推測其化學式：
          Cr2（SO4）3
          Cr2（SO4）3
          ．反應前K2Cr2O7中Cr元素化合價為
          +6
          +6
          價．
          （3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
          D
          D

          A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
          B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
          C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
          D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
          （4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作
          用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值
          用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值
          ．
          某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數據如下：
          

          


          
測定時間/分鐘
0
1
2
3
          

          
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
          由此可知該雨水的酸性越來越
          強
          強
          （填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，化學方程式為
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          （5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：
          使用清潔能源
          使用清潔能源
          ．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第
          四
          四
          季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）
          冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
          冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
          ；
          冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
          冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
          ．
          酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式
          H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
          H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
          ．
          （6）某�；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反應化學方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
          ①被吸收的SO2的質量
          0.8
          0.8
          g．
          ②發(fā)生反應的NaOH的質量．（相對原子質量：Na-23  S-32  O-16）
          ③空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01%）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          污染及其防治和能源問題是目前世界各國共同關注的問題，請回答：
          （1）燃氣代替燃煤是防止空氣污染的措施之-．
          請寫出天然氣燃燒的化學方程式：______．
          （2）2004年探明，我國天燃氣儲量為2.33×104億立方米，年產量是408億立方米，試問：按目前的開采水平，我國天燃氣能開采______年．
          （3）空氣中少量的二氧化碳對動植物的生命活動有重要的意義，但是，如果二氧化碳排放量過多就會引起溫室效應．
          ①綠色植物通過______作用吸收CO2，通過______作用將CO2釋放到大氣中．
          ②“候氏制堿法”中關鍵一步的反應原理可表示為：
          NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X　 X是一種氮肥，其化學式為______．
          ③為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議合理的是______．（填序號）
          a、開發(fā)新能源；b、減少化石燃料的燃燒量；c、植樹造林．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：湖北省中考真題
				題型：填空題
			
          

						
          污染及其防治和能源問題是目前世界各國共同關注的問題，請回答： 
          (1)燃氣代替燃煤是防止空氣污染的措施之一。 請寫出天然氣燃燒的化學方程式：                              。
          (2)2004年探明，我國天燃氣儲量為，年產量是，試問：按目前的開采水平，我國天燃氣能開采                      年。 
          (3)空氣中少量的二氧化碳對動植物的生命活動有重要的意義，但是，如果二氧化碳排放量過多就會引起溫室效應。
          ①綠色植物通過                      作用吸收CO2，通過_________作用將CO2釋放到大氣中。
          ②“候氏制堿法”中關鍵一步的反應原理可表示為： NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+X。X是一種氮肥，其化學式為                  。 
          ③為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議合理的是                      。(填序號) 
          a、開發(fā)新能源 b、減少化石燃料的燃燒量 c、植樹造林 
          

			
          

			
          
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