Question

如圖為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．
（1）t₁℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl

 

KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）t₂℃時(shí)，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl

 

溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）．
（3）將飽和KNO₃溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO₃溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是

 

．
（4）將t₂℃時(shí)飽和的KNO₃溶液100g恒溫蒸發(fā)10g水，可析出KNO₃的質(zhì)量為

 

g，剩下的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（5）把t₂℃時(shí)150g KNO₃的飽和溶液稀釋為20%，需加水

 

g．
（6）現(xiàn)有t₂℃時(shí)含KNO₃和NaCl兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaCl晶體，應(yīng)采取的物理方法是

 

．
（7）你從圖中還可獲得什么信息（寫(xiě)出一條即可）：

 

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線(xiàn)可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大��；
（2）據(jù)該溫度下氯化鈉的溶解度分析所加物質(zhì)能否完全溶解，進(jìn)而判斷溶液是否飽和；
（3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴軇�，升溫�?br />（4）據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%；
（5）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
（6）據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，可查找某溫度下物質(zhì)的溶解度，比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小等．

解答：解：（1）據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知：t₁℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl大于KNO₃；
（2）t₂℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的硝酸鉀，而氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以將25g氯化鈉固體投入50g水中不會(huì)完全溶解，所以得到的是NaCl的飽和溶液；
（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將飽和KNO₃溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO₃溶液，除了添加溶劑（水），還可以采取升溫的方法；
（4）t₂℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的硝酸鉀，所以10g水最多溶解5g，故將t₂℃時(shí)飽和的KNO₃溶液100g恒溫蒸發(fā)10g水，可析出KNO₃5g，剩下的溶液依然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

50g

150g

×100%≈33.3%；
（5）t₂℃時(shí)150g KNO₃的飽和溶液中含有溶質(zhì)50g，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，要稀釋為20%，設(shè)需加水 的質(zhì)量為x，則有50g=（150g+x）×20%，解得x=100g；
（6）觀察圖示可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，所以要從t₂℃時(shí)含KNO₃和NaCl兩種溶質(zhì)的飽和溶液得到較純凈的NaCl晶體，應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法；
（7）從溶解度曲線(xiàn)中可以看出：t₂℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大等；
故答案為：
（1）＞；（2）飽和； （3）升溫； （4）5； 33.3%；（5）100；（6）蒸發(fā)溶劑； 
（7）t₂℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度（合理均可）．

點(diǎn)評(píng)：本題較為綜合的考查了對(duì)于溶解度概念的了解、溶解度曲線(xiàn)的相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用等，能較好培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．