Question

某同學做了下列實驗：
（1）向裝有稀硫酸的試管中，滴入石蕊試液；
（2）向裝有氫氧化鈉溶液的試管中，滴入石蕊試液；
（3）向裝有鎂帶的試管中，加入適量的稀硫酸；
（4）向裝有鎂帶的試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液．該同學記錄了以下實驗現(xiàn)象：
a．溶液呈紅色            b．沒有任何現(xiàn)象　　　　　c．溶液呈藍色      　d．劇烈反應，產生氣泡請你幫助該同學整理實驗報告．
（1）實驗目的：

 

．
（2）將實驗現(xiàn)象的序號（a、b、c、d）填在相應的空格內．

實驗操作	（1）	（2）	（3）	（4）
實驗現(xiàn)象

（3）請寫出上述產生氣體的反應的化學方程式．

 

．

Answer 1

分析：在此題中該同學驗證了酸和堿的部分化學性質．所以在填寫時一定首先看清楚他到底是想驗證哪一部分性質，根據(jù)反應的生成物考慮實驗現(xiàn)象，根據(jù)酸堿指示劑變色情況考慮顏色變化．

解答：解：（1）四個實驗分別是硫酸、氫氧化鈉分別與紫色石蕊試液反應，硫酸、氫氧化鈉分別與金屬鎂反應，所以實驗目的是比較酸和堿的化學性質；
（2）稀硫酸屬于酸，能使紫色石蕊試液變紅色；氫氧化鈉屬于堿，能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{色；鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，所以實驗現(xiàn)象是有氣泡產生，鎂與氫氧化鈉不反應，所以無明顯現(xiàn)象；
（3）有氣體生成的是鎂與硫酸反應，反應物是鎂和硫酸，生成物是硫酸鎂和氫氣，氫氣后面標上上升符號，所以方程式是：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
故答案為：（1）比較酸和堿的化學性質；（2）

實驗操作	（1）	（2）	（3）	（4）
實驗現(xiàn)象	紫色石蕊試液變紅色	紫色石蕊試液變?yōu)樗{色	有氣泡產生	無明顯現(xiàn)象

（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．

點評：熟練掌握酸和堿的通性，是解決酸堿鹽中部分題目的法寶，所以加強酸堿鹽的通性的學習，勢在必行．