Question

某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組，對(duì)銅制品生銹很很感興趣．經(jīng)查閱資料，知道銅銹的主要成份是堿式碳酸銅，俗稱(chēng)銅綠，化學(xué)式為
Cu₂（OH）₂CO₃．他們?cè)谔骄恐邪l(fā)現(xiàn)，銅綠受熱分解后，除生成二氧化碳和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．為了更清楚地了解這種黑色粉末，小明和小娜準(zhǔn)備通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步分析黑色固體的組成，并驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體：
（1）提出問(wèn)題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設(shè)：

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
向試管中的黑色固體滴加足量的　      　（填化學(xué)式）溶液，充分反應(yīng)后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色；
（4）現(xiàn)象與結(jié)論：
小剛和小娜經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)之后，都給自己的猜想做了正 確的評(píng)價(jià)．如果你的猜想是正確的話，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為：　                                   　．
（5）若用如圖所示裝置驗(yàn)證兩種氣體生成物（無(wú)水硫酸 銅遇水變藍(lán)），應(yīng)將生成的混合氣體先通過(guò)　B　裝置，．當(dāng)將氣體通入裝置A進(jìn)行驗(yàn)證，氣流應(yīng)從　  　口通入．

Answer 1

（2）如圖

（3）H₂SO₄（HCl、HNO₃也可）；
（4）黑色粉末部分溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；
（5）B；a；

解析試題分析：（2）堿式碳酸銅中含有碳元素、銅元素、氧元素和氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合小娜和小剛的推測(cè)，可以判斷該黑色粉末為氧化銅和碳的混合物；
（3）根據(jù)黑色粉末的組成，可以選擇稀硫酸、稀鹽酸或是稀硝酸來(lái)進(jìn)行鑒別，如果得到藍(lán)色溶液則說(shuō)明該黑色粉末為氧化銅，若黑色粉末不溶解則說(shuō)明為碳粉；
（4）若黑色粉末為氧化銅和碳粉，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)氧化銅要溶解而生成藍(lán)色溶液，但是碳粉不反應(yīng)，即如果觀察到黑色粉末部分溶解，則說(shuō)明我們剛才的判斷是正確的；
（5）無(wú)水硫酸銅吸收水后變?yōu)樗{(lán)色，所以在驗(yàn)證水時(shí)通常用無(wú)水硫酸銅，但是為了防止在后續(xù)的實(shí)驗(yàn)中引入水蒸氣而干擾實(shí)驗(yàn)，所以要先驗(yàn)證水的存在，然后再來(lái)驗(yàn)證二氧化碳的存在，在驗(yàn)證二氧化碳即通過(guò)B裝置時(shí)，要從長(zhǎng)管即a管進(jìn)入．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；猜想與事實(shí)驗(yàn)證；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；碳的化學(xué)性質(zhì)．
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，能夠根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)判斷反應(yīng)后生成的物質(zhì)，記住三種常見(jiàn)的黑色粉末：碳、氧化銅和二氧化錳．