Question

（2006?貴陽(yáng)）酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室常見的酸．
（1）鹽酸和硫酸的稀溶液的pH

＜

7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）寫出鹽酸或硫酸與不同類別物質(zhì)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

、

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：酸在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子，所以酸有通性，酸可以和指示劑、金屬、金屬氧化物、堿和鹽反應(yīng)，因此利用酸的化學(xué)性質(zhì)對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：酸在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子，所以酸有通性，主要的共性有：
（1）酸的溶液呈酸性，pH小于7，能使酸堿指示劑變色；　
（2）跟金屬活動(dòng)性順序表（H）前的活潑金屬的單質(zhì)起置換反應(yīng) （非氧化性酸）例如：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑
（3）跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)．　　例：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）跟堿起中和反應(yīng)，例：2HCl+Cu（OH）₂=CuCl₂+2H₂O
（5）與某些鹽反應(yīng)生成酸和新鹽．要依照復(fù)分解的條件來判斷是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)
　　例：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
故答案為：（1）＜；（2）2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的了解與掌握，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．