Question

【題目】有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克，把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為200克．試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體計算過程）

Answer 1

【答案】解：反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為12.4g+192g﹣200g=4.4g
設(shè)原混合物中MgCO3的質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2的質(zhì)量為y．

MgCO3+2HCl═	MgCl2+H2O+	CO2↑
84	95	44
x	y	4g

= =
x=8.4g y=9.5g
則氧化鎂質(zhì)量為12.4g﹣8.4g=4g
設(shè)MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2的質(zhì)量為z

MgO+2HCl═	MgCl2+H2O
40	95
4g	z

=
z=9.5g
∴反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.5g+9.5g=19g
∴則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= ×100%═9.5%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.5%
【解析】根據(jù)題目信息可知，氣體是碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，而氧化鎂和鹽酸反應(yīng)不生成二氧化碳，據(jù)此把二氧化碳的質(zhì)量代入方程式可計算出碳酸鎂的質(zhì)量和氯化鎂的質(zhì)量，并計算出氧化鎂的質(zhì)量；根據(jù)算出的氧化鎂的質(zhì)量，然后代入氧化鎂和鹽酸反應(yīng)方程式計算出氯化鎂的質(zhì)量，最后算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．