Question

【題目】向27.4g含有氯化鎂和碳酸鎂的混合物中滴加鹽酸，至無(wú)氣泡產(chǎn)生，共用去10%的稀鹽酸73g．試計(jì)算：
（1）原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鎂質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z

MgCO3+	2HCl=	MgCl2+H2O+	CO2↑
84	73	95	44
x	10%×73g	y	z

= = =

x=8.4g

y=9.5g

z=4.4g

所以原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=30.7%

（2）解：所得溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=29.7%
【解析】（1）根據(jù)碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鎂、水，依據(jù)鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量，然后計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．