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          （2012?常州）最近網(wǎng)絡上流行著一個有趣的實驗“大象的牙膏”：在細長的容器中加入雙氧水和發(fā)泡劑（用于產(chǎn)生泡沫），僅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物質(zhì)M，立即看到大量泡沫迅速從瓶口噴出，源源不斷就像擠不完的牙膏．
          （1）M的作用是
          催化作用
          催化作用
          ；
          （2）寫出有關(guān)的化學方程式：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ；
          （3）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的雙氧水做此實驗將獲得更好的噴發(fā)效果，原因是：
          溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越劇烈
          溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越劇烈
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)已有的知識進行分析，加入M反應進行的劇烈，說明M起到的是催化作用；過氧化氫在催化劑的作用下能生成水和氧氣；反應的速率與反應物的濃度有關(guān)．
          解答：解：（1）加入M反應進行的劇烈，說明M起到的是催化作用，故填：催化作用；
          （2）過氧化氫在催化劑的作用下能生成水和氧氣，故填：2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑；
          （3）反應的速率與反應物的濃度有關(guān)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越劇烈，故填：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越劇烈．
          點評：本題考查了氧氣的實驗室制取的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)題干敘述結(jié)合已有的知識進行．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?常州）英國為迎奧運建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t鋼鐵，堪稱英國最大的公共藝術(shù)建筑，鋼鐵屬于（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?常州）下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：
          

          


          
溫度（℃）
0
10
20
40
60
80
100
          

          
KNO3的溶解度（g）
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
          

          
NaCl的溶解度（g）
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
          （1）現(xiàn)有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）．
          ①向混合物中加入適量水，加熱溶解；
          ②繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮；
          ③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥．
          A．步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留
          50
          50
          g水；
          B．步驟③中，最多可得到KNO3晶體
          112.55
          112.55
          g；
          C．根據(jù)上述實驗可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟：
          加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→
          降溫
          降溫
          →過濾→洗滌→干燥；
          D．洗滌時，應選用少量
          冷水
          冷水
          （選填“熱水”或“冷水”）．其目的是：
          防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
          防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
          ；
          （2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是：
          溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出
          溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出
          ；
          （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為
          15.44
          15.44
          g；將濾液冷卻至10℃，充分結(jié)晶，寫出析出的晶體的化學式：
          NaCl、KNO3
          NaCl、KNO3
          ．
          

			
          

			
          
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