Question

實驗室中有下列化學藥品：鐵、銅、鋅、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液和所需要的化學儀器，請按要求完成下列內(nèi)容．
（1）為了證明鋅、鐵、銅的活動性順序，可供選擇的試劑種類最少的組合可能為

Zn、FeSO₄、Cu

．（寫化學式，只填一種）
（2）將等質(zhì)量的鐵和鋅分別加入質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中，其反應過程如圖所示．下列表述正確的是

①③⑤

（填序號）．
①曲線A表示鋅和稀硫酸的反應曲線
②反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
③反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余
④反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等．

Answer 1

分析：（1）在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據(jù)此設計實驗比較金屬的活動性，常用“三取中”的方法．
（2）根據(jù)鐵和鋅與硫酸反應的過程圖，分析判斷參加反應的鐵和鋅、生成的氫氣隨時間變化的情況等．

解答：解：（1）鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅，在比較三種金屬的活動性時，常用“三取中”的方法，即取中間金屬的鹽溶液與兩邊的金屬反應來比較金屬的活動性．根據(jù)題中的試劑，可用Zn、FeSO₄、Cu即可．
（2）由反應過程圖可知，生成的氫氣的質(zhì)量相等，參加反應的硫酸的質(zhì)量相等．
①由于鋅的活動性大于鐵，反應掉相同質(zhì)量的硫酸，鋅用的時間短，所以，曲線A表示鋅和稀硫酸的反應曲線．表述正確；
②由方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑可知，參加反應的金屬與生成的氫氣的質(zhì)量比不同，生成的相同質(zhì)量的氫氣，反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量不相等．表述錯誤．
③由于生成的氫氣的質(zhì)量相同，反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余．表述正確；
④反應結(jié)束后兩種金屬可能都有剩余，或只剩余一種．表述錯誤．
⑤由上述分析可知，反應結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等．表述正確；
故答為：（1）Zn、FeSO₄、Cu；（2）①③⑤．

點評：本題結(jié)合圖象對金屬與酸的反應進行了細致的考查，能很好的考查學生對知識的掌握和應用能力，難度稍大．要結(jié)合相關知識認真分析．