Question

利用食鹽和氨氣及二氧化碳生產(chǎn)純堿的“聯(lián)合制堿法”是由我國著名化學(xué)家侯德傍先生發(fā)明的．生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓原料盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃固體（因溶解度小而結(jié)晶成固體沉淀物）和主要含NH₄Cl的母液，主要生產(chǎn)流程如下：（已知：銨鹽能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH₃）

（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是______．
（3）在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）母液在“設(shè)備（Ⅱ）”中經(jīng)處理后的生成物中，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有______（填寫化學(xué)式）．
（5）NaHCO₃固體熱分解生成純堿的反應(yīng)方程式為：______．
（6）請寫出一個該生產(chǎn)流程的一個優(yōu)點：______．

Answer 1

（1）碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳?xì)怏w和氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑；
（2）過濾是把不溶于液體的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設(shè)備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，故可用過濾的方法；
（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（4）進(jìn)入“設(shè)備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應(yīng)有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用；
（5）NaHCO₃固體熱分解生成純堿的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+2H₂O；
（6）從生產(chǎn)過程流程圖可看出，使用的原料成本低、易得，且生產(chǎn)流程中有些物質(zhì)可循環(huán)利用原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）
故答案為：
（1）CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑；
（2）過濾；漏斗、玻璃棒；
（3）H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（4）NH₃、NaCl；
（5）2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+2H₂O
（6）原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）