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          著名的科學家諾貝爾經(jīng)過長期的試驗，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）發(fā)生爆炸的化學方程式：4C3H5N3O9 12CO2↑+ 10H2O↑+ 6X↑+ O2↑
          （1）推斷X的化學式為____。
          （2）若生成13．2 g二氧化碳，則同時生成氧氣和水的質(zhì)量分別是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) N2     (2) 0．8g  4．5g
          

          解析試題分析：(1)質(zhì)量守恒定律微觀解釋：在化學反應前后，各原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）,即化學反應前后C、H、N、O的原子個數(shù)不變，可推出X的化學式為：N2
          （2）化學方程式表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學式前面的系數(shù)的積的比），即根據(jù)化學方程式中二氧化碳、氧氣、水之間的質(zhì)量關(guān)系，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，可算出氧氣和水的質(zhì)量
          解：設生成氧氣質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y
          4C3H5N3O9 12CO2↑+ 10H2O↑+ 6 N2↑+ O2↑
           528    180          32
           13．2g   y            x
          528：180=13．2g：y      y=4．5g
          528：32=13．2g：x       x=0．8g
          答：生成氧氣質(zhì)量為0．8g，生成水的質(zhì)量為4．5g
          考點：質(zhì)量守恒定律微觀解釋，根據(jù)化學方程式的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為了測定碳酸鈉樣品（內(nèi)含有氯化鈉）的純度，現(xiàn)將10克樣品加入重為5克的燒杯中，再往燒杯中加入40克水攪拌至固體完全溶解，再向燒杯中加入50克稀鹽酸，恰好不再產(chǎn)生氣泡，稱得燒杯總質(zhì)量為102.8克。
          請完成下列計算：
          （1）反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是多少？
          （2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          （3）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85．2g，
          （1）反應生成CO2的質(zhì)量為        g；
          （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
          （3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣，加熱一段時間后，測得50％的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質(zhì)量為10．08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，實驗室常用碳化鈣（CaC2）與水反應制取乙炔，該反應方程式為：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。計算：要制取52g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

          （1）實驗過程中產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量為             g 
          （2）計算實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
          （3）計算配制的CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。
          （1）用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為：                  
          （2）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：                                     
          （3）根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100 g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應．過濾后所得溶液的質(zhì)量為108g，（不考慮過濾過程中溶液的質(zhì)量損失）．
          （1）混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為　　（計算結(jié)果保留到0.1%）
          （2）求稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某同學將15．0g碳酸鈣粉末置于250mL、87．0g的燒杯中，向其中加入105．4g某濃度的稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯及其剩余物的總質(zhì)量為203．0g。則：
          （1）反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為________________g；（1分）
          （2）燒杯內(nèi)各物質(zhì)的名稱分別為_________            __________；（2分）
          （3）列式計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3分）
          

			
          

			
          
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