Question

現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對(duì)其成分進(jìn)行分析．取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	6	4	2	2	M

試回答下列問(wèn)題：
（1）上述表格中M的值為

2

，10g樣品中CuO的質(zhì)量為

80%

g．
（2）計(jì)算所加入稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)表中前四次數(shù)據(jù)可知第三次加入稀硫酸樣品中的氧化銅全參加反應(yīng)分析．
（2）根據(jù)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式計(jì)算．

解答：解：（1）取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)表中前四次數(shù)據(jù)可知第三次加入稀硫酸樣品中的氧化銅全參加反應(yīng)，故樣品中的氧化銅的質(zhì)量為8g，雜質(zhì)的質(zhì)量為2g，故答案：2，8．
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98
8g    x

80

8g

=

98

x

x=9.8g
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知與10g氧化銅樣品中的氧化銅反應(yīng)消耗的稀硫酸溶液的質(zhì)量為60g
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.8g

60g

×100%=16.3%
答：所加入稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)然后根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解題的突破口就在分析清楚表中的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．