Question

為測定一市售食用白醋中醋酸的含量，某同學取白醋樣品10g加蒸餾水稀釋至100g后，取稀釋后的溶液20g用質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液進行中和．當消耗氫氧化鈉溶液15g時，恰好完全中和．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)．試計算：
（1）20g稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量是多少？______
（2）該市售白醋樣品中所含醋酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？______．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用氫氧化鈉的質(zhì)量求出與之反應(yīng)的醋酸的質(zhì)量在結(jié)合相關(guān)的溶液計算即可解決．
（2）利用利用（1）中的結(jié)果求出10ml中白醋的質(zhì)量，計算總酸含量并與標準對比求解．
解答：解：（1）設(shè)20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量為x
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60        40
x       15g×0.4%

x=0.09g
（2）10g白醋中含醋酸的質(zhì)量=0.09g×=0.45g，該市售白醋樣品中所含醋酸的質(zhì)量分數(shù)是×100%=4.5%；
答：（1）0.09g．（2）4.5%．
點評：此題是對化學計算題的考查，涉及到利用一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，解題的關(guān)鍵是計算氫氧化鈉的質(zhì)量及相關(guān)溶液的計算．