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          研究發(fā)現(xiàn)，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖找出具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組

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          A．①②B．③④C．①③D．②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          根據(jù)原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知①③原子最外層電子數(shù)都為 7，化學(xué)性質(zhì)相似；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          30、俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，表中數(shù)字為各元素原子的質(zhì)子數(shù)，利用下表回答相關(guān)問(wèn)題．

          （1）用符號(hào)表示：帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子
          O2-
          （寫(xiě)一種）．
          （2）一個(gè)Mg2+核外共有
          10
          個(gè)電子；Cl-的最外層電子數(shù)和
          Ar
          原子的最外層電子數(shù)相同．
          （3）研究表中各元素原子的質(zhì)子數(shù)，可發(fā)現(xiàn)元素從左到右的排列規(guī)律是
          逐漸遞增
          ．
          （4）請(qǐng)預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置
          ②
          （填①、②、③）．該元素的化學(xué)性質(zhì)與圖中原子序數(shù)為
          12
          的元素化學(xué)性質(zhì)相似．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易
          失去
          電子（填“得到”或“失去”），是一種
          金屬
          元素（填金屬、非金屬或稀有氣體），該元素在化合物中的化合價(jià)通常為
          +2
          價(jià)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          20、元素周期表對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有重要的幫助．下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的原子序數(shù)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答：
          （1）原子序數(shù)為12的元素，它的名稱是
          鎂
          ，它的最外層電子數(shù)為
          2
          ，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子易
          失
          （選填“得”或“失“）電子，變成
          Mg2+
          （填粒子符號(hào)）
          （2）由l2、17號(hào)元素組成的一種化合物的化學(xué)式為
          MgCl2
          ．
          （3）2006年世界十大科技進(jìn)展中，有一項(xiàng)是由美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家共同合成了原子序數(shù)為118的超重元素，則此元素的核外電子數(shù)為
          118
          ．
          （4）對(duì)上表進(jìn)行分析研究，發(fā)現(xiàn)有很多規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩條：
          例如：規(guī)律①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)相等．
          規(guī)律②
          電子層數(shù)等于周期數(shù)
          ．
          規(guī)律③
          同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬相對(duì)集中于左偏下區(qū)域；非金屬集中于右邊的區(qū)域；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．（任寫(xiě)兩點(diǎn)即可，其他合理答案也按標(biāo)準(zhǔn)給分）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          17、俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，表中數(shù)字為各元素原子的質(zhì)子數(shù)，利用下表回答相關(guān)問(wèn)題．
          

          


          
1
          H          		



2
          He
          

          
3
          Li          		
4
          Be          		
5
          B          		
6
          C          		
7
          N          		
8
          O          		
9
          F          		
10Ne
          

          
11
          Na          		
12
          Mg          		
13Al
14Si
15
          P          		
16
          S          		
17Cl
18Ar
          

          
①
②










③






          （1）用符號(hào)表示：帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子
          O2-
          ．
          （2）一個(gè)水分子共有
          3
          個(gè)原子核、
          10
          個(gè)質(zhì)子．一個(gè)Mg2+核外共有
          10
          個(gè)電子；Cl-的最外層電子數(shù)和
          氖（或氬）
          原子的最外層電子數(shù)相同．
          （3）研究表中各元素原子的質(zhì)子數(shù)，可發(fā)現(xiàn)元素從左到右的排列規(guī)律是
          核電荷數(shù)遞增
          ．
          （4）請(qǐng)預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置
          ②
          （填①、②、③）．該元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
          甲
          （填“甲”或“乙”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          7、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，原子核外電子是分層排布的，排布的規(guī)律是：①各電子層能容納的最大電子數(shù)是2n2（n為核外電子層數(shù)）；②最外層能容納的最大電子數(shù)是8；③次外層能容納的最大電子數(shù)是18；倒數(shù)第三層能容納的最大電子數(shù)是32；…．
          （1）稀有氣體氙（Xe）的核電荷數(shù)為54，氙原子核外有五個(gè)電子層，其中第三層有
          18
          個(gè)電子，第四層有
          18
          個(gè)電子；
          （2）通常情況下氙的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，從原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)分析，原因是
          氙原子的最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          ；但在一定條件下，氙也能與其它物質(zhì)起反應(yīng)，生成氙的化合物，如六氟合鉑酸氙（化學(xué)式為Xe[PtF6]），該化合物中三種組成元素的質(zhì)量比為
          131：195：114
          ．
          （3）氟還能跟其它元素形成與六氟合鉑酸氙類似的化合物，如工業(yè)冶煉鋁用的助熔劑冰晶石（化學(xué)名稱：六氟合鋁酸鈉），其化學(xué)式為
          Na3[AlF6]
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中1--18號(hào)元素的原子的核外電子排布，請(qǐng)按表中信息填空：

          （1）一個(gè)二氧化碳分子共有
          3
          3
          個(gè)原子核、
          22
          22
          個(gè)質(zhì)子．鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=
          2
          2
          ，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易
          失
          失
          （填“得”、“失”）電子，形成的離子的化學(xué)符號(hào)是
          Mg2+
          Mg2+
          ．
          （2）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)硒元素對(duì)于防止腫瘤的擴(kuò)散有明顯的作用．其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此推測(cè)硒元素位于
          四
          四
          周期，其化學(xué)性質(zhì)與上圖中
          氧或硫
          氧或硫
          元素的化學(xué)性質(zhì)相似．
          （3）表中第三橫行開(kāi)頭的鈉元素和靠近尾部的氯元素的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化，根據(jù)以上的信息，可以得出的結(jié)論：
          氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉
          氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉
          （答兩點(diǎn)）．

          （4）通過(guò)觀察上面的1-18號(hào)元素原子的核外電子排布圖，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩條
          同一縱行元素，原子的最外層電子數(shù)相同，由上至下電子層數(shù)依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多
          同一縱行元素，原子的最外層電子數(shù)相同，由上至下電子層數(shù)依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多
          ．
          

			
          

			
          
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