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          將0.5 g固體NaOH完全溶解于4.5 g　8％的NaOH溶液中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          

          

          [　　]
          

          A．8％
          

          

          B．10％
          

          

          C．17.2％
          

          

          D．19.1％
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
          （一）有關(guān)資料
          原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
          上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
          

          
溶
          解
          度
          /g          		
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
          

          
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
          

          
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
          

          
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
          （1）10℃時(shí)，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          8.8%
          8.8%
          （精確到0.1%）．
          （二）生產(chǎn)工藝
          （2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是
          Na2SO4
          Na2SO4
          ；
          （3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          ，可重復(fù)利用的是
          CO2（或NaCl）
          CO2（或NaCl）
          （水除外，只需一種）；
          （4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
          因?yàn)榘睔馊芙舛却�，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
          因?yàn)榘睔馊芙舛却�，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
          ．
          （三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
          （5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱(chēng)重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無(wú)變化；
          ②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
          由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
          NaCl
          NaCl
          （寫(xiě)化學(xué)式）．
          （四）含量測(cè)定
          （6）稱(chēng)取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量
          8.8g
          8.8g
          ．
          （7）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級(jí)為
          優(yōu)等
          優(yōu)等
          品．
          

          


          
 工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)（Na 2CO3%≥）
          

          
 優(yōu)等品
 一等品
 合格品
          

          
 99.2
 98.8
 98.0
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?番禺區(qū)一模）下表是KNO3和NaCl在一定溫度（t℃）的溶解度（g）．回答下列問(wèn)題
          

          


          

          溫度（℃）
          溶解度（g）          		
0
10
20
30
40
50
60
70
80
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
          

          
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
          （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制KNO3和NaCl的溶解度曲線．

          （2）在
          23
          23
          ℃KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度相等．
          （3）95℃時(shí)，在248g溶液中含有110g的KNO3和38g的NaCl，溶液中水的質(zhì)量為
          100
          100
          g．
          將95℃的溶液降溫到70℃，過(guò)濾．保持過(guò)濾液溫度仍為70℃，過(guò)濾液中的陽(yáng)離子是
          K+Na+
          K+Na+
          ．過(guò)濾出的固體是
          NaCl
          NaCl
          ，質(zhì)量約為
          0.2
          0.2
          g．
          （4）將上述70℃的過(guò)濾液再冷卻到20℃，過(guò)濾．保持過(guò)濾液溫度為20℃，則過(guò)濾液中的溶質(zhì)是
          NaCl、KNO3
          NaCl、KNO3
          ．過(guò)濾出的固體是
          NaCl、KNO3
          NaCl、KNO3
          ，質(zhì)量約為
          80.2
          80.2
          　g．
          

			
          

			
          
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