Question

【題目】某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品是質(zhì)量/g	6.5	13	19.5	26
生成H2的質(zhì)量/g	0.16	0.32	0.40	m

（1）上表中m的數(shù)值是；
（2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）0.40
（2）解：設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.16g

=

x=5.2g

樣品中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=80%

【解析】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=0.16g×3=0.48g，而實(shí)驗(yàn)中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀硫酸不足，所以第四次實(shí)驗(yàn)稀硫酸不足，m為0.40；
取稀硫酸800g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)使用稀硫酸200g；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=0.16g×3=0.48g，而實(shí)驗(yàn)中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀硫酸不足；在選擇實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算時，要選擇鋅粒完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，否則會因鋅粒未能完全反應(yīng)而計算結(jié)果偏小