【題目】某校課外學(xué)習(xí)小組采集到一批赤鐵礦石標本，欲測定礦石中Fe2O3的含量，取一定量礦石粉碎后，采用如圖示方法進行實驗：（注：雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)：實驗過程中物質(zhì)損失忽略不計）
求：（1）第一次過濾后所得濾液中的溶質(zhì)為_____；
（2）礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為_____；
（3）原300.0g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____（寫出計算過程）
【答案】H2SO4、Fe2(SO4)3 80% 12.25%
【解析】
（1）300g稀硫酸全部加入20g赤鐵礦粉末后，溶解過濾后溶液質(zhì)量為316g，之后再加入赤鐵礦粉末15g，質(zhì)量繼續(xù)增加，說明第一次溶解完赤鐵礦后，溶液中有剩余的硫酸，再加入15g赤鐵礦粉末后可以溶解氧化鐵，使得溶液質(zhì)量增大，所以第一溶解完后，除了生成的硫酸鐵，還有剩余的硫酸，第一次過濾后溶質(zhì)為硫酸、硫酸鐵；
（2）計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)以第一次全部溶解的數(shù)據(jù)計算，第一次過濾后濾液質(zhì)量=硫酸質(zhì)量+氧化鐵質(zhì)量，所以氧化鐵質(zhì)量=濾液質(zhì)量-硫酸質(zhì)量=316g-300g=16g，礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)=
；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鐵溶解到硫酸中，硫酸增加質(zhì)量則為氧化鐵質(zhì)量，所以最終濾液質(zhì)量=硫酸總質(zhì)量+溶解全部氧化鐵質(zhì)量，所以溶解氧化鐵的總質(zhì)量=320g-300g=20g，設(shè)硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為m，
m=36.75g 硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
。
名校課堂系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列分析不正確的是（ ）
A. 50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
B. 50℃時，把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液
C. 將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/span>
D. 分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是B＞C=A
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
實驗序號 | H2O2溶液濃度% | H2O2溶液體積/mL | 溫度/℃ | MmO2的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應(yīng)所需的時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
(1)通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與_____有關(guān)；從實驗_____和_____對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：_____；
(2)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：_____；
(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量_____(選填“減小“或“不變“或“增大”)；
(4)寫出上述反應(yīng)文字表達式_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應(yīng):
①2MnO2+O2+ 4KOH
2K2MnO4+ 2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有關(guān)說法正確的是
A. K2MnO4中錳元素顯+7價 B. KMnO4屬于鹽類物質(zhì)
C. 反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 該制法中K2MnO4是主要原料
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溴原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請回答下列問題：
（1）圖1中x的值為_____。
（2）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。歷史上提出原子論的著名科學(xué)家是_____，他認為：①物質(zhì)是由看不見的原子構(gòu)成，原子是不可分割的；②同種原子的形狀、質(zhì)量和性質(zhì)相同；③原子在一切化學(xué)變化中均保持其不可再分性；從我們所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識來理解以上觀點不正確的是_____。
（3）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中_____（填字母）的化學(xué)性質(zhì)相似，A、B、C、D屬于_____種元素。
（4）第117號元素在元素周期表中的部分信息如圖3所示，化學(xué)性質(zhì)與溴元素相似，在元素周期表中它與溴元素屬同一_____元素。該原子中有_____個中子。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019 央視春晚長春分會場將長春獨特的汽車技術(shù)與“21世紀新材料之王”石墨烯技術(shù)相融合。演員身穿的發(fā)熱服以及汽車制造中用到的材料有石墨烯、鋼板、合成橡膠,其所用材料中屬于有機合成材料的是_____________；對汽車鋼架進行鍍鋅處理能防止銹蝕,其原因是________；鍍鋅前要用稀酸除去表面的鐵銹(主要成分為Fe2O3)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________(寫出一個即可)
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（______）
A 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B 反應(yīng)后硅元素的化合價降低
C X的化學(xué)式是H4Cl4
D 圖甲所示物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比為_____
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一包白色粉末,可能含有NaOH、 FeCl3 、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分,進行如下實驗:
①取一定量的白色粉末加入足量的水，得到無色澄清溶液;
②向①中溶液加入足量硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;
③過濾,得到濾液和濾渣,在濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解,且有氣泡產(chǎn)生。
（1）據(jù)此推斷, 該白色粉末中一定含有___________。
（2）寫出濾渣溶解的化學(xué)方程式_________。
（3）為確定該白色粉末中可能含有的物質(zhì)是否存在,還需要做什么實驗?請簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗小組的同學(xué)為測定某氯酸鉀樣品(含有氯化鉀)中氯酸鉀的純度,取1.0 g二氧化錳與一定質(zhì)量的樣品混合均勻后放入大試管中進行加熱。測量所得數(shù)據(jù)如表所示:
時間/ min | 0 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
試管中剩余固體的質(zhì)量/g | 16.0 | 15.6 | 12.3 | 11.7 | 11.2 | 11.2 |
試計算:
（1）反應(yīng)共產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為__________g;
（2）樣品中氯酸鉀的純度__________。(要求寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1% )
（3）在實驗進行到第5分鐘時剩余固體的成分是_______(寫化學(xué)式)。
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