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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2013?株洲）某純凈物X在空氣中燃燒，反應的化學方程式為：3X+2O2
           點燃 
          .
           
          2CO+CO2+3H2O，則X的化學式（分子式及有機物的結構簡式等都可稱為化學式）為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．
          解答：解：根據反應的化學方程式3X+2O2
           點燃 
          .
           
          2CO+CO2+3H2O，反應物中氧原子個數分別為4，反應后的生成物中碳、氧、氫原子個數分別為3、7、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則3X中含有3個碳原子、3個氧原子和6個氫原子，則每個X分子由1個碳原子、1個氧原子、2個氫原子構成構成，則物質X的化學式為HCHO．
          故選C．
          點評：本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式是正確解題的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?株洲）某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從下圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

          （1）寫出儀器a的名稱：
          錐形瓶
          錐形瓶
          ．
          （2）甲同學從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應的化學方程式為：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．在用腳皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口
          潤濕
          潤濕
          ，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應將集氣瓶裝滿
          水
          水
          并蓋上
          玻璃片
          玻璃片
          ．收集氧氣還可選用的裝置是
          C
          C
          ．
          （3）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，乙同學發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
          【提出猜想】
          猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2；
          猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2；
          猜想Ⅲ：反應生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
          【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜測
          Ⅰ
          Ⅰ
          錯誤；第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是
          將帶火星的木條放入試管內
          將帶火星的木條放入試管內
          ．
          【拓展延伸】實驗發(fā)現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？
          高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
          高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
          ．
          【實驗反思】通過以上實驗探究，你對“實驗制取氧氣”還想探究的問題是
          氯酸鉀分解的最佳溫度是多少
          氯酸鉀分解的最佳溫度是多少
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?株洲）下列實驗操作正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?株洲）下列實驗中，實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的一組是（　�。�
          

          


          
 
實驗操作
實驗現象
實驗結論
          

          
A
用帶火星的木條伸入盛有某無色氣體的集氣瓶中
木條復燃
該無色氣體為O2
          

          
B
將某氣體燃燒，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯
燒杯內壁有水珠生成
該氣體一定是H2
          

          
C
向某無色溶液中滴加BaCl2溶液
產生白色沉淀
該無色溶液中一定含有H2SO4
          

          
D
將水注入盛有濃硫酸的燒杯中
燒杯外壁發(fā)燙
濃硫酸溶于水放出熱量
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?株洲）已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產生CO2氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：
          （1）生成CO2的質量為
          0.44
          0.44
          g（精確到0.01g）．
          （2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
          （3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質量為bg（b＜a）．則該純堿中Na2CO3的質量分數的表達式為
          設純堿中Na2CO3的質量分數為y．
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑減少的質量 
          16818 44 18+44=62 
          ag×（1-y） ag-bg
          168
          ag×(1-y)
          =
          62
          ag-bg

          y=
          50×(168b-106a)
          31a
          %（或
          84b-53a
          31a
          ×100%）
          答：純堿中Na2CO3的質量分數是
          50×(168b-106a)
          31a
          %或
          84b-53a
          31a
          ×100%．
          設純堿中Na2CO3的質量分數為y．
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑減少的質量 
          16818 44 18+44=62 
          ag×（1-y） ag-bg
          168
          ag×(1-y)
          =
          62
          ag-bg

          y=
          50×(168b-106a)
          31a
          %（或
          84b-53a
          31a
          ×100%）
          答：純堿中Na2CO3的質量分數是
          50×(168b-106a)
          31a
          %或
          84b-53a
          31a
          ×100%．
          （要求寫出計算過程）．溫馨提示：計算過程盡量簡單明了，請合理利用答題空間，不可超出答題范圍．
          

			
          

			
          
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