Question

利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成（如圖所示）．請回答下列問題：

（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．實驗開始前需要先檢驗______，然后應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是______，寫出該反應的化學方程式______．
（2）用現(xiàn)有的裝置測得，水中氫、氧元素的質量比大于1：8，出現(xiàn)該結果的可能的原因有哪些？______．

Answer 1

解：（1）氫氣是可燃性氣體，所以在完成氫氣的性質實驗時必須先驗純，為了使玻璃管中的空氣被完全排出，防止發(fā)生危險，應該先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，氫氣和氧化銅反應生成了銅和水，其反應的化學方程式為：H₂+CuOH₂O+Cu；
（2）本實驗中通過測量玻璃管的質量減少來測量氧元素的質量，所以如果玻璃管中有H₂O冷卻的話，那么就會使玻璃管的前后質量差減小，也就是測得的O的質量較實際要小，所以相應的H就要變多，從而會導致測的結果大于1：8；同時由于干燥管和空氣相連，缺少干燥裝置，那么可能會有部分的水分并未被干燥管完全吸收，導致測得的H₂O的質量比實際要少，所以，計算得到的O比原來小，也會導致測定的結果大于1：8．
故答案為：
（1）氫氣的純度；排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸；H₂+CuOH₂O+Cu；
（2）水蒸氣在玻璃管中冷卻或干燥管和空氣相連，缺少干燥裝置，那么可能會有部分的水分并未被干燥管完全吸收，導致測得的H₂O的質量比實際要少等合理的答案．
分析：（1）根據氫氣的性質來完成該題的解答，并寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式；
（2）根據實驗過程中的注意事項、裝置的特點及反應的環(huán)境來完成解答．
點評：本題為典型的實驗探究題，熟練掌握氫氣還原氧化銅的性質和實驗才能準確解答該題，要分析清楚每步實驗的目的即可準確解答該題．