Question

【題目】某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認其中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題．

【猜想與假設】
其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種．
【查閱資料】
上述四種物質的相關信息如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下某稀溶液的pH	7	13	11	9

（1）【探究過程】
如圖乙所示，在操作①后確定溶質不是NaCl，則其實驗現(xiàn)象應是 ．
在進行操作②時有無色無味的氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設物質中的 ．
（2）【探究結論】
你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的 ， 你的判斷依據(jù) ．
（3）【探究反思】
若上述探究結論是正確的，操作②產(chǎn)生的氣體應是（寫化學式），實驗室檢驗該氣體的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）石蕊試液變成藍色；氫氧化鈉
（2）碳酸鈉；碳酸氫鈉飽和溶液的質量分數(shù)不可能達到10%，而碳酸鈉溶液可以
（3）CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】解：【探究觀察】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液都顯堿性，若溶質不是NaCl，則滴加石蕊試液會變成藍色；所以答案是：石蕊試液變成藍色；在進行操作②滴加稀鹽酸時有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明不是氫氧化鈉，因為氫氧化鈉和鹽酸反應無明顯現(xiàn)象；
所以答案是：氫氧化鈉；
【探究結論】根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質量分數(shù)為： ×100%=8.8%，而題目中標注的溶液的質量分數(shù)為10%，所以這瓶試劑不可能的是碳酸氫鈉溶液，而碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)可以等于10%，因此可能是碳酸鈉；
所以答案是：碳酸鈉；碳酸氫鈉飽和溶液的質量分數(shù)不可能達到10%，而碳酸鈉溶液可以；
【探究反思】假設碳酸鈉成立，則碳酸鈉和鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳，檢驗二氧化碳可以將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁；
所以答案是：CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．