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        1. 【題目】請結(jié)合如圖1回答問題:
          (1)寫出有標號的儀器名稱:① , ②
          (2)實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為 , 用A、D裝置制取O2時,為防止高錳酸鉀進入導管,可采取的措施是
          (3)實驗室用B、C裝置制取CO2的化學方程式為 , 若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是
          (4)SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水.SO2的某些化學性質(zhì)與CO2相似,實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣.用如圖2所示裝置收集一瓶干燥的SO2 , 裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→→⑤(填序號);圖中漏斗的作用是;燒杯中NaOH溶液的作用(用化學方程式表示).

          【答案】
          (1)試管;長頸漏斗
          (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;在試管口放置疏松的棉花團
          (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;隨開隨用,隨關隨停
          (4)④;③;防止SO2氣體散逸到空氣中污染空氣,增大sO2與NaOH溶液的接觸面積;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
          【解析】解:(1)依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題.答案為:①試管,②長頸漏斗;(2)實驗室用高錳酸鉀加熱,生成錳酸鉀、二氧化錳、O2 , 化學方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;為防止高錳酸鉀進入導管,可采取的措施是在試管口放置疏松的棉花團;(3)實驗室用B、C裝置制取CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是隨開隨用,隨關隨停,可以控制反應的發(fā)生與停止;(4)二氧化硫應該先干燥,再收集,最后多余的用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染.二氧化硫的密度比空氣大,因此應該從④進③出,干燥時應該①進②出,可以用濃硫酸干燥;二氧化硫易溶于水,排放到空氣中會形成酸雨,因此用水吸收.所以答案是:④、③;圖中漏斗的作用是防止SO2氣體散逸到空氣中污染空氣,增大sO2與NaOH溶液的接觸面積;燒杯中二氧化硫與NaOH溶液反應的方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O. 所以答案是:(1)①試管,②長頸漏斗;(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;在試管口放置疏松的棉花團;(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;隨開隨用,隨關隨停;(4)④、③;防止SO2氣體散逸到空氣中污染空氣,增大sO2與NaOH溶液的接觸面積;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
          【考點精析】本題主要考查了制取氧氣的操作步驟和注意點和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點,需要掌握制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄;注意:a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題.

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