Question

向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）₂溶液，能正確表示其變化圖象是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)會不斷減小，故圖象應(yīng)該呈下降趨勢，故此答案錯(cuò)誤
B、先判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行，故設(shè)4.9g20%的硫酸需氫氧化鋇的質(zhì)量是x
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
98       171
4.9g×20% x

98

171

=

4.9g×20%

x

x=1.71g
而提供的氫氧化鋇是10g×20%=2g，因此氫氧化鋇過量，故隨反應(yīng)不斷進(jìn)行溶質(zhì)的量在不斷減小至恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為零，再滴加氫氧化鋇溶質(zhì)量又會上升直至氫氧化鋇全部滴加完畢圖象形成直線，故B選項(xiàng)正確
C和D、該兩選項(xiàng)均屬溶液PH值的變化內(nèi)容，酸的溶液PH小于7，酸性越強(qiáng)PH值越小，隨著氫氧化鋇的滴加酸不斷消耗PH值應(yīng)不斷變大，圖象應(yīng)呈上升降趨勢，恰好反應(yīng)PH=7，然后會隨著氫氧化鋇的滴加堿性逐漸增強(qiáng)，PH大于7直至滴加完成，圖象成為一條直線，而C答案開始圖象上升不明顯接近一條只線，故C、D均不正確
故選B