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          （2008?隨州）有三種金屬M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物與水反應生成堿，又知R能從硝酸銀溶液中置換出銀，R不溶于鹽酸；M能在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，生成黑色固體，則M、N、R在金屬活動順序表中的位置是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)題意．N的水溶液pH大于7，所以N一定是活潑金屬；R能從硝酸銀溶液中置換出銀，R不溶于鹽酸，所以R小于H大于Ag；M能在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，生成黑色固體，所以M是鐵；
          解答：解：依題意可知，N的氧化物的水溶液pH值大于7，說明N的金屬性較強，排在金屬活動順序表的靠前位置；R能從硝酸銀溶液中將銀置換出來，說明R元素活潑性較強，但R不溶于鹽酸，則可知R在H元素后面；通過實驗現(xiàn)象可知M為鐵元素，由此推出M、N、R三種金屬元素的順序為：N、M、（H）、R．由以上分析可知，C正確，A、B、D錯誤．
          故選C．
          點評：本題充分考察了金屬活動性規(guī)律知識，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應是否發(fā)生，通過具體的實驗及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?隨州）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下使之發(fā)生反應，一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
          

          


          
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
          

          
反應前質(zhì)量（g）
20
180
16
4
          

          
反應后質(zhì)量（g）
118.5
22
59.5
20
          則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?隨州）如圖所示是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有50g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降到t1℃．下列說法錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?隨州）馬坪中學化學興趣小組對“雙氧水溶液與二氧化錳制氧氣“進行了下列實驗與探究：
          a．在試管中加入5mL 5%的H2O2溶液，觀察無氣泡產(chǎn)生
          b．向另一支試管中加入少量MnO2，然后緩緩加入5mL 5%的H2O2溶液，觀察、有大量氣泡產(chǎn)生
          （1）請你用常規(guī)方法檢驗b實驗中產(chǎn)生的氣體是氧氣
          將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃
          將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃
          ．
          （2）按照b的操作制取O2不宜控制氣流速度．為了得到平穩(wěn)的氧氣流，請你設計一個合理操作
          在試管中加入少量MnO2，然后通過分液漏斗逐滴滴加5mL5%的H2O2溶液
          在試管中加入少量MnO2，然后通過分液漏斗逐滴滴加5mL5%的H2O2溶液
          ．
          （3）用排水法收集O2，為了使試管內(nèi)收集滿O2，你將選擇下列
          A
          A
          裝置．
          （4）該小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．他們對用足量等體積H202溶液制取相同體積O2所需時間進行了測定，部分數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
條件
          時間（min）
          催化劑          		
60℃時，20%H202
  40℃時，20%H202
20℃時，10%H202
20℃時，5%H202
          

          
不加催化劑




          

          
加等量MnO2
    0.3
    0.5
    1．O
    1.8
          請你結(jié)合他們的實驗數(shù)據(jù)分析：若不加催化劑，60℃水浴條件下，用常規(guī)方法檢驗盛有20%H202溶液的試管中產(chǎn)生的02，結(jié)果現(xiàn)象不明顯，其可能原因是
          產(chǎn)生氧氣量不足
          產(chǎn)生氧氣量不足
          ；你從上表數(shù)據(jù)分析還可以得到哪些結(jié)論？
          溫度越高反應越快，濃度越大反應越快
          溫度越高反應越快，濃度越大反應越快
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?隨州）有一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈉或兩者的混合物．實驗中學九（6）班某化學研究小組設計了三種方案進行實驗鑒定：
          方案I：取少量樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，張明認為白色粉末是氫氧化鈉
          方案Ⅱ：取少量樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，王寧認為白色粉末是碳酸鈣
          方案Ⅲ：取少量樣品加入試管中，加足量的水振蕩、靜置，小組同學一致認為若完全溶解，則白色粉末是氫氧化鈉；若試管底部出現(xiàn)沉淀，則白色粉末是碳酸鈣．
          （1）以上三種方案中，你認為合理的是
          方案Ⅰ
          方案Ⅰ
          ，理由是
          若有CaCO3，加鹽酸必有氣泡產(chǎn)生
          若有CaCO3，加鹽酸必有氣泡產(chǎn)生
          ．
          （2）請你幫助設計一個合理的方案，證明該粉末是兩種物質(zhì)的混合物．
          

			
          

			
          
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