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           “水循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的兩大重要循環(huán)。結合你所學到的化學知識回答下面有關問題。
              
          （1）①從微觀的角度看，水分子是由             構成的。
              
          ②從宏觀的角度看，二氧化碳是由             組成的。
              
          ③從分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要是由         的運動引起的，自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指            。
              
          (2)水在自然環(huán)境中不易分解，但在通電的條件下可以分解，寫出該反應的化學方程式                   ，在右圖所示的裝置中，當電源接通一段時間后，甲管中氣體的體積與乙管中氣體的體積之比為         。
                                          
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗與探究：追蹤氧氣和二氧化碳的足跡
          據(jù)科學家估計，全世界生物的呼吸和燃燒所消耗的氧氣，每秒鐘可達l萬噸左右．但是我們生活中并沒有明顯感到環(huán)境中氧氣不足，這是什么原因呢？
          事實上，把地球作為一個整體，一些化學變化在消耗氧氣的同時，另一些變化又在產(chǎn)生氧氣，并且維持一種動態(tài)平衡．科學研究發(fā)現(xiàn)，地球的再生氧氣主要來源于地球臭氧層電場電流對水分子的電解和綠色植物的光合作用．
          下圖是自然界中碳、氧循環(huán)的主要途徑：
          精英家教網(wǎng)
          根據(jù)上圖，運用你學過的有關知識，回答下列問題．
          （1）試寫出自然界中兩種不同類型的消耗氧氣的途徑
          ①
           

          ②
           

          （2）請你設計一個實驗，模擬（1）中消耗氧氣的一種變化．將實驗方案寫在下面：將一小白鼠放在一密閉的鐘罩內(nèi)，待一段時間，小白鼠會因缺氧而死亡
          （3）在實驗中，為了獲得少量氧氣，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇含有
           
          元素的物質(zhì)，通過控制反應條件來實現(xiàn)．請你用化學方程式表示在實驗室里產(chǎn)生氧氣的一個變化
           
          ．
          （4）另外有一種實驗室產(chǎn)生少量氧氣的簡易方法：用過氧化氫的水溶液做反應物，反應條件是常溫和二氧化錳做催化劑，反應的化學方程式為
           
          ．若根據(jù)該反應制取氧氣，則發(fā)生裝置跟制取
           
          氣體的發(fā)生裝置相同，需要的儀器有
           
          ．與實驗室用氯酸鉀制取氧氣比較，該反應的優(yōu)點是
           

           
          ．現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%、密度為1.1g/mL的過氧化氫溶液制取氧氣．實驗中，發(fā)現(xiàn)二氧化錳與過氧化氫溶液混合后，裝置中產(chǎn)生氧氣的速度太快，你認為可能的原因有
           

           
          ．
          （5）從圖中可以看出，碳和氧的循環(huán)過程是緊密聯(lián)系在一起的一種自然過程．事實上，地球上的碳只有0.9%參與循環(huán)，99.1%都固定在巖石圈中，然而，人類對能源和資源的過度開發(fā)利用，已經(jīng)影響到自然界中碳、氧循環(huán)．
          ①在上面敘述中所說中碳、氧循環(huán)是指
           
          的循環(huán)．
          A．碳和氧的單質(zhì)B．氧氣和二氧化碳C．碳元素和氧元素
          ②根據(jù)自然界中碳、氧循環(huán)示意圖，試分別寫出一個自然界中產(chǎn)生和消耗二氧化碳氣體的化學方程式．
          產(chǎn)生二氧化碳的反應
           

          消耗二氧化碳的反應
           
          ．
          ③為了遏制大氣中二氧化碳不斷增加的趨勢，維護好自然界中碳、氧循環(huán)，請你提出兩點措施
           
          ；
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          “水循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的兩大重要循環(huán)．請回答：
          （1）從宏的角度看，水是由
          氫元素和氧元素
          氫元素和氧元素
          組成，電解水的化學表達式：
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          ．
          （2）從微觀的角度看，二氧化碳分子是由
          碳原子和氧原子
          碳原子和氧原子
          構成的．
          （3）從分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要是由
          分子
          分子
          的運動引起的，自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指
          碳元素
          碳元素
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          第一節(jié)（7）“水循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的兩大重要循環(huán)．結合你所學到的化學知識回答下面有關問題．
          （1）從微觀角度看，水分子是由
          氫原子和氧原子構成
          氫原子和氧原子構成
          ；
          （2）從宏觀角度看，二氧化碳是由
          碳元素和氧元素組成
          碳元素和氧元素組成
          ；
          （3）從分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要是由
          水分子
          水分子
           的運動引起的，自然界“碳循環(huán)”中的碳是指
          元素
          元素
          ．
          水在自然環(huán)境中不易分解，但在通電的條件下可以分解，寫出該反應的化學方程式：
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          ，在如圖所示的裝置中，但電源接通一段時間后，甲管中的氣體的體積與乙管中氣體的體積之比為
          2：1
          2：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          我國“十一五”規(guī)劃綱要提出“節(jié)能減排”，其中“減排”是指降低廢氣的排放．二氧化碳等溫室氣體的排放引起全球氣候變暖，備受國際社會廣泛關注．如圖是自然界碳循環(huán)示意簡圖．
          （1）請在圖中①、②、③、⑤線上補加“箭頭”（其他箭頭已畫出），以正確表示碳循環(huán)各種變化關系；
          （2）如圖顯示：大氣中CO2消耗途徑有
          植物的光合作用
          植物的光合作用
          和被海洋吸收．圖中④表示大氣中二氧化碳被海洋中水吸收的過程，試寫出反應的化學方程式
          CO2+H2O=H2CO3
          CO2+H2O=H2CO3
          ；
          （3）如圖顯示：大氣中CO2產(chǎn)生途徑有多種，其中化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，化石燃料主要包括天然氣、
          煤
          煤
          和
          石油
          石油
          等，它們含有的一種相同的元素是
          碳元素
          碳元素
          ．
          （4）目前家用汽車主要燃料是汽油，汽油不充分燃燒會產(chǎn)生一種有毒氣體是
          一氧化碳
          一氧化碳
          ．為使汽油在內(nèi)燃機的汽缸中充分燃燒，采取的措施有：
          ①通過化油器將汽油噴成霧狀進入汽缸．其目的是
          可增大可燃物與氧氣的接觸面積
          可增大可燃物與氧氣的接觸面積
          ；
          ②通過汽缸的進風口吸入足量的空氣．其目的是
          增大氧氣的濃度
          增大氧氣的濃度
          ．
          （5）大氣中CO2含量增加給地球生態(tài)環(huán)境帶來的一個嚴重后果是
          溫室效應
          溫室效應
          ．根據(jù)如圖CO2的產(chǎn)生和消耗途徑，對此，請你你提出降低大氣中CO2含量的2條建議是：①
          減少煤、石油等化石燃料的燃燒，開發(fā)利用新能源
          減少煤、石油等化石燃料的燃燒，開發(fā)利用新能源
          ，②
          植樹造林，加強綠化
          植樹造林，加強綠化
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng) 通過化學學習，我們能從化學的視角去看物質(zhì)世界，感受化學的魅力．
          （1）水是自然界中最常見的物質(zhì)．如圖是地球表面的“水循環(huán)”示意圖．在水循環(huán)的過程中，水的化學性質(zhì)
           
          ；自然界中的水通常是
           
          （填“純凈物”或“混合物”）；在天然水凈化過程中，常用活性炭去除異味和色素，這是利用活性炭的
           
          性．此外還需加入二氧化氯（ClO2）進行殺菌和消毒，在二氧化氯中氯元素的化合價為
           
          ；將自來水制成純凈水可用的方法是
           
          （填一種操作名稱）．
          （2）從宏觀的角度看，自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指
           
          ．“地球一小時”活動，就是以實際行動倡導節(jié)能減排．每節(jié)約1度電，就減少約1000g二氧化碳的排放，若這1000g二氧化碳由單質(zhì)碳燃燒產(chǎn)生，則可以節(jié)約碳
           
          g．
          自然界消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用．植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣，則CO2前方框內(nèi)系數(shù)為
           
          ．
          □CO2+6H2O 
          光
          		葉綠體
          C6H12O6+6O2
          （3）開發(fā)新能源是社會可持續(xù)發(fā)展的需要．化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，它們都是
           
          能源（填“不可再生”或“可再生”）．當今民用燃氣主要有沼氣、天然氣、管道煤氣和
           
          ；充分燃燒1kg不同化石燃料所產(chǎn)生CO2和 SO2氣體的質(zhì)量如圖1所示，則
           
          燃燒最易導致酸雨．
          精英家教網(wǎng)
          氫氣被認為是最清潔的燃料，某制備過程中發(fā)生反應的微觀過程可用上圖2表示：則該反應的化學反應方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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