Question

將NaCl和Na₂CO₃混合物24.8g置于30g水中，向其中滴入100g稀鹽酸，恰好完全反應，得到20℃時的溶液146g．試計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（精確到O．001）
（3）已知20℃時，該物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為26.5%，若使所得溶液恰好成為20℃時飽和溶液，求需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）由混合物的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得生成CO₂的質(zhì)量，碳酸鈉與稀HCl反應的化學方程式可以計算出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量．
（2）由生成氯化鈉和原有氯化鈉的質(zhì)量及反應后所得溶液的質(zhì)量可以計算出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)蒸發(fā)水分溶質(zhì)質(zhì)量不變，列等式求解即可；

解答：解：生成CO₂的質(zhì)量：24.8g+30g+100g-146g=8.8g　　
設(shè)：原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　　　 117　　　44
x　　　　　　　y　　　 8.8g

106

x

=

44

8.8g

x═21.2g

117

y

=

44

8.8g

y═23.4g
（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量；24.8-21.2g=3.6g　
（2）NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分=

3.6g+23.4g

146g

×100%=18.5%
（3）蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為Z：

3.6g+23.4g

146g-z

×100%=26.5%
Z=44.1g　　　　　　
答：（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量為3.6g；
（2）NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.5%；
（3）蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為44.1g．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．