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          【題目】為了測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(雜質不含鈣元素，不溶于水，也不與其它物質發(fā)生反應），進行了如下實驗：請回答下列問題：
          （1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____；
          （2）根據(jù)已知條件列出求解10g 大理石樣品中碳酸鈣質量（x）的比例式為_____；
          （3）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是_____；
          （4）配制實驗中所需要稀鹽酸，需要質量分數(shù)為 36.5%的濃鹽酸的質量是_____；
          （5）將所得的固液混合物過濾，并向濾液加入 6.8g 水，則此時濾液中氯化鈣的質量分數(shù)是_____；
          （6）某工廠要想制得 280t 含雜質 25%的氧化鈣，理論上需要這種大理石的質量為_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）；（2）；（3）75%；（4）20g；（5）7.5%；（6）500t
          【解析】
          （1）實驗中發(fā)生反應碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，化學方程式為。
          （2）解：設10g 大理石樣品中碳酸鈣質量為x。
          生成二氧化碳氣體的質量為 
           
          由此可知，10g 大理石樣品中碳酸鈣質量（x）的比例式為：。
          （3）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：。
          （4）設50g稀鹽酸中含氯化氫的質量為y。
          第一次加入50g稀鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質量為： 
           
          則配制實驗中所需要稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量是。
          （5）設濾液中氯化鈣的質量為z；
           
          則濾液中氯化鈣的質量分數(shù)為。
          （6）設需要這種大理石中碳酸鈣的質量為m。
          生成的氧化鈣的質量為 
           
           
          則理論上需要這種大理石的質量為：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2017年5月，我國海域可燃冰試采成功。可燃冰是資源量豐富的高效清潔能源，能釋放出甲烷，工業(yè)上常利用甲烷獲得氫氣，該反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          A.反應前后氫原子的個數(shù)發(fā)生改變
          B.該反應屬于復分解反應
          C.甲烷屬于有機化合物
          D.該反應的化學方程式為CH4+H2CO+3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】童童同學將一定量的氧化銅粉末加入到100g溶質的質量分數(shù)為14%的稀硫酸中，充分反應后固體全部消失，為了避免該廢液排放造成污染，他又向廢液中加入20g鐵粉,充分反應后過濾，濾渣的質量為20g，加稀硫酸時所消耗的氧化銅質量是()
          A.8gB.10gC.12gD.14g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請結合下列實驗裝置圖回答下列問題：
          （1）寫出圖中①的儀器名稱：______；
          （2）小康同學用高錳酸鉀制氧氣，她選擇了 B 裝置，B 裝置存在一處錯誤是________，該裝置中試管口要略向下傾斜，原因是 _________；若用 D 裝置收集氧氣，驗滿的方法是：______________。（文字說明）
          （3）小亞同學用過氧化氫溶液與二氧化錳為原料制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置正確的連 接順序是（填導管口旁邊的小寫字母）________（提示：G 裝置中的濃硫酸可以吸水，用來干燥氣體）。
          （4）裝置 A 和 C 還可以作為實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，A 和 C 比較，A 裝置具有的優(yōu)點是_____ 。（填下列序號）
          ①容量更大，可制取較多氣體 ②可以隨開隨用，隨關隨停 ③可隨時添加液體藥品
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組在探究金屬化學性質時，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。實驗結果有圖1、圖2兩種情況。請回答下列問題：
          （1）圖1是向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。
          ①濾液中一定含有的金屬離子為_____（填離子符號）；
          ②寫出一個產(chǎn)生濾渣的反應的化學方程式_____。
          （2）圖2是向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。
          ①濾渣中一定含有_____（填化學式，下同）；
          ②濾液中可能含有_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
          （1）t1°C時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是_____。
          （2）t2°C時，乙物質的飽和溶液中溶質、溶劑的質量之比為_____（填最簡整數(shù)比）。
          （3）欲配制相同質量分數(shù)的乙、丙飽和溶液。應保持溫度在_____°C。
          （4）將t2°C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，分別降溫至t1°C，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是_____。
          （5）t2°C，將40g乙物質投入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為_____g。欲使剩余乙物質完全溶解至少還需加水的質量為_____g。
          （6）當甲中含有少量的乙和丙時，可采用_____（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結晶的方法提純甲物質。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是
          A.10 ℃時，飽和碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10%
          B.20 ℃時，氯化鈉、碳酸鈉溶解度相同
          C.夏天適合曬鹽，因為氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大
          D.冬天適合撈堿，因為純堿的溶解度隨溫度降低而明顯減小
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
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          【題目】金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲﹣15飛機在遼寧艦上起飛．
          （1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質的主要優(yōu)點是______（寫出一點即可）．
          （2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的_______共同作用的結果．工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為______.
          （3）為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：
          ①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是_______．
          ②實驗二中，若出現(xiàn)__現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為__．
          （4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱重赤鐵礦樣品的質量為wg）．
          ①裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____．
          ②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是__或__．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.根據(jù)質量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反應，可得到10gH2O
          B.用含Fe2O385%的赤鐵礦160t，理論上可生產(chǎn)100t含雜質4. 8%的生鐵
          C.各取10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸完全反應，鎂粉產(chǎn)生的H2多，說明鎂的金屬活動性比鋅強
          D.將l0gCuSO4·5H2O與90gH2O混合，固體完全溶解，可得100g溶質的質量分數(shù)為10%的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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