Question

普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件．現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖．計算：
（1）黃銅中Cu的質(zhì)量是______，
（2）樣品完全反應產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量．
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)黃銅中銅不與鹽酸反應，由圖1可知黃銅完全反應后所剩余的質(zhì)量即銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由完全反應時消耗鋅的質(zhì)量，計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由圖2完全反應后所得溶液質(zhì)量及所消耗鋅的質(zhì)量、放出氫氣的質(zhì)量，計算所加入稀鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式，由消耗鋅的質(zhì)量計算出稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量；使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)算式，計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)銅不能與鹽酸反應，由圖1可得黃銅中銅的質(zhì)量為33.75g；
故答案為：33.75g；
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量=50.00g-33.75g=16.25g
設(shè)完全反應產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65              2
16.25g          x
=  x=0.5g
（3）設(shè)完全反應時消耗鹽酸的質(zhì)量為y
2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑
73   65     
y   16.25g 
=  y=18.25g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
答：（2）樣品完全反應產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量為0.5g；（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應時所加稀鹽酸的質(zhì)量=反應后所得溶液的質(zhì)量+放出氫氣的質(zhì)量-參加反應金屬鋅的質(zhì)量．