Question

我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：

1 H +1							2 He 0
3 Li +1	4 Be +2	5 B +3	6 C +4-4	7 N +5-3	8 O -2	9 F -1	10 Ne 0
11 Na +1	12 Mg +2	13 Al +3	14 Si +4-4	15 P +5-3	16 S	17 Cl +7-1	18 Ar 0

（1）已知某元素R²⁺的離子結構示意圖為；則該元素的________的最外層電子數(shù)為________，屬于________元素（填“金屬”或“非金屬”）；11號元素在化學反應中形成的粒子與________（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）推測16號元素的最低負化合價為________，最高正化合價的氧化物的化學式為________．
（3）元素周期表是我們學習化學的重要工具，它缊藏著很多規(guī)律．從化合價角度分析，我們可以說出其中的一個規(guī)律：________．

Answer 1

解：（1）在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，根據元素R²⁺的離子結構示意圖可知，質子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，失去2個電子，同樣可知11號元素在化學反應中形成的粒子，故答案為：2；金屬；Ne；
（2）金屬元素和非金屬元素化合時金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價，16號元素負化合價為-2，16號元素最高正化合價為+6，氧化物的化學式為 SO₃；故答案為：2；SO₃．
（3）根據元素周期表中可知：同一縱行，元素最高正（負）價相同，
故答案為：同一縱行，元素最高正價相同（或其它合理答案也可）．
分析：根據在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子和元素周期律及化合價知識解答本題．
點評：本題考查了元素周期律及化合價的有關知識，并應用到實際解題中．