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          工業(yè)煉鐵
          （1）原理：在高溫下，利用還原劑______將鐵從鐵礦石里的鐵______出來．
          一氧化碳還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象：______，澄清石灰水變______，尾氣燃燒產(chǎn)生______火焰．
          下面是該實驗主要步驟：①檢驗裝置的氣密性、②裝入藥品并固定、③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體、④給氧化鐵加熱、⑤停止加熱、⑥停止通入一氧化碳．正確順序：______
          （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣
          ①焦炭的作用：______、______；
          ②石灰石的主要作用______．
          （3）主要設(shè)備：高爐．高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：______、______、______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）在高溫的條件下，利用一氧化碳做還原劑將鐵從鐵礦石中將鐵還原出來；一氧化碳還原氧化鐵時，會看到紅色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁，尾氣是一氧化碳，燃燒時發(fā)出藍色火焰；實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵的步驟是：檢驗裝置氣密性；裝入藥品并固定試管；給試管內(nèi)通入CO；給氧化鐵加熱；待試管內(nèi)的紅色粉末全部變黑后停止加熱；等試管冷卻后停止通CO；
          （2）①焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；②石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣；
          （3）高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵．
          故答案為：（1）CO；還原；紅色粉末逐漸變成黑色；渾濁；藍色；①②③④⑤⑥；
          （2）①提供熱量；生成一氧化碳；②將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣；
          （3）C+O2
          點燃
          .
          CO2；②C+CO2
          高溫
          .
          2CO；③3CO+Fe2O3
          高溫
          .
          2Fe+3CO2．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          我省某汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，進行實驗．其實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表．在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的．請分析實驗數(shù)據(jù)，并計算：
          實驗次數(shù)123
          所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）10.010.020.0
          加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100.080.080.0
          反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）109.889.899.8
          （1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
          （2）黃銅樣品與稀硫酸恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某活動小組從工廠收集到了一些含有硝酸銀的溶液以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物．在回收銀時，他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和淺綠色溶液（所含其他雜質(zhì)不考慮）．
          （1）該溶液中可能含有的物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）；
          （2）取出部分溶液，向其中放入一銅片，其目的是______，若銅片無變化，說明______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          要直接驗證鎂、銅、鐵三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是（　�。�
          A．Fe、MgCl2溶液、Cu
          B．CuSO4溶液、Fe、MgCl2溶液
          C．FeCl2溶液、Cu、MgCl2溶液
          D．MgSO4溶液、Cu、FeSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （地013?吉林）地013年中央電視臺舉辦的“3.1你”晚會，曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學(xué)們的好奇．某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關(guān)的探究活動．
          [提出問題]
          （1）怎樣鑒別真假黃金？
          （地）怎樣確定鈀的金屬活動性？
          [查閱資料]
          （1）假黃金通常是黃銅（0u-Zn合金）；
          （地）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品．
          [實驗藥品]
          鈀、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（Pd0l地）溶液
          [實驗探究]
          （1）鑒別黃金樣品的真假
          取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是______，說明此樣品為______．（選填“真”或“假”）黃金．
          （地）探究鈀的金屬活動性
          依據(jù)生活經(jīng)驗，同學(xué)們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗：
          實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
          把鈀浸入硝酸銀溶液中______鈀的活動性比銀弱
          把鉑浸入氯化鈀溶液中無明顯現(xiàn)象鈀的活動性比鉑______
          初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為______．
          [廢液處理]
          （1）轉(zhuǎn)化成沉淀．小組同學(xué)將所有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)白色沉淀．寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式______．（寫出一個即可）；
          （地）通過科學(xué)合理的方法進一步回收金屬鈀．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性小組在實驗室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實驗．
          Ⅰ．定性探究

          在一定溫度下，該小組同學(xué)用一氧化碳還原純凈的氧化鐵（實驗裝置如圖1所示，從環(huán)保角度看，該小組設(shè)計的實驗裝置有不足之處，你認為該如何改進？______），觀察到玻璃管內(nèi)固體由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W(xué)認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家分頭查閱資料．
          【查閱資料】
          （1）一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)．
          （2）一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
          （3）
          性質(zhì)物質(zhì)四氧化三鐵氧化亞鐵鐵粉
          顏色黑色黑色黑色
          能否被磁鐵吸引能不能能
          【實驗與猜想】
          （1）該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部能被吸引，則該黑色固體中不可能含有______．
          （2）進行猜想：黑色固體可能
          a．全部為鐵b．______c．______
          Ⅱ．定量探究
          取上述研磨后的黑色固體20g，設(shè)計如下實驗（如圖2所示）：

          （1）小明同學(xué)的猜想是否成立？
          （2）通過計算，確定20g黑色固體的成分及質(zhì)量（請寫出計算過程）．
          【繼續(xù)試驗】
          若要從以上探究所得FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收銅和硫酸亞鐵晶體，可設(shè)計如下實驗方案（如圖3所示）：

          （1）步驟①中，金屬X是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以赤鐵礦、空氣、焦炭為原料，試寫出煉鐵的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ①______
          ②______
          ③______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （ 5 分）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
          的需要。
          ⑴某鐵廠以焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等為原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

          上述工藝流程中，步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ， 
          該反應(yīng)中的還原劑是            。
          ⑵實驗室常用下圖裝置模擬煉鐵反應(yīng)，實驗開始時，須先通 CO，再用酒精噴燈加熱，這樣做的目的是                            
                                                                   。

          ⑶我國古代即有濕法冶金技術(shù)，古書中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，請你寫出鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)的原因：                                                                    。
          ⑷在眾多的金屬材料中，鋁及其合金一直在人類生產(chǎn)、生活中占據(jù)著主導(dǎo)地位，工業(yè)上常采用 電解氧化鋁的方法來冶煉鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：

          下列說法正確的是
          A．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價
          B．①中反應(yīng)方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2一定條件2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3
          C．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1：2
          D．③中氬氣（Ar）作保護氣，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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