Question

實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸和氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示的8個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）試管②中最后會(huì)形成    色的溶液，該試管中發(fā)生的化學(xué)方程式為    ．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中試管③中發(fā)生的化學(xué)方程式為    ；試管⑥沒有明顯現(xiàn)象，要證明該試管中確實(shí)發(fā)生了中和反應(yīng)，你的改進(jìn)建議是    ．
（3）試管⑧中的現(xiàn)象是    ；利用該反應(yīng)可以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w．
（4）拓展：要證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余，下列所給的藥品中可以選擇的有    種．
所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、氧化銅粉末、大理石．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳寫出反應(yīng)的方程式；利用指示劑指示溶液酸堿性的變化；
（3）用澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后有白色沉淀產(chǎn)生；
（4）根據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)與選擇的藥品反應(yīng)產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象分析．
解答：解；（1）試管②氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，反應(yīng)的方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）試管③是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；試管⑥中元素和氫氧化鈣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，要證明該試管中確實(shí)發(fā)生了中和反應(yīng)，可以利用紫色的石蕊試液或無(wú)色的酚酞試液作為酸堿指示劑，指示發(fā)生中和反應(yīng)的過程中酸堿性的變化，方案為：先向試管中加入紫色石蕊（或無(wú)色酚酞）試液，再滴加澄清石灰水，溶液由紅色（或無(wú)色）變成藍(lán)色（或紅色），說明發(fā)生了反應(yīng)；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，利用該反應(yīng)可以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；
（4）因?yàn)榱蛩嵊惺Ｓ�，硫酸與酚酞試液無(wú)現(xiàn)象、使石蕊試液變成紅色、與稀鹽酸不反應(yīng)、與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡、與銅粉不反應(yīng)、與氧化銅粉末，溶液變成藍(lán)色、與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，因此可以選擇石蕊試液、鐵粉、氧化銅粉末、大理石這四種物質(zhì)進(jìn)行證明．
故答案為：（1）黃；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（2）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；先向試管中加入紫色石蕊（或無(wú)色酚酞）試液，再滴加澄清石灰水；（3）澄清石灰水變渾濁（或有沉淀生成）；（4）4．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了鹽酸和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的探究，全面綜合的考查，角度新穎，解答時(shí)抓住鹽酸和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，難度不大．