Question

通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCI外，還含．有MgCI₂、CaCI₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)：以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第⑦步濾液蒸發(fā)中要用玻璃棒攪拌，目的是

防止液體局部沸騰，造成液滴飛濺

．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的

Na₂SO₄

（填化學(xué)式，下同）第⑥步操作的目的是除去濾液中的

Na₂CO₃、NaOH

．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到的沉淀，除了有泥沙、CaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂外，還有

BaCO₃

．  （填物質(zhì)的化學(xué)式）：
（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

會引入新雜質(zhì)氯化鉀

．

Answer 1

分析：向溶液中加入過量的氯化鋇時，氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；
加入過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；
加入過量的碳酸鈉溶液時，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和剩余的氯化鋇；
加入稀鹽酸時，稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

解答：解：（1）在第⑦步濾液蒸發(fā)中要用玻璃棒攪拌，目的是防止液體局部沸騰，造成液滴飛濺．
故填：防止液體局部沸騰，造成液滴飛濺．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，硫酸鈉的化學(xué)式是Na₂SO₄；第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，化學(xué)式分別是Na₂CO₃、NaOH．
故填：Na₂SO₄；Na₂CO₃、NaOH．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到的沉淀，除了有泥沙、CaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂外，還有碳酸鋇，化學(xué)式是BaCO₃．
故填：BaCO₃．
（4）不能用KOH代替NaOH，理由是：氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，會引入新雜質(zhì)氯化鉀．
故填：會引入新雜質(zhì)氯化鉀．

點評：化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識也是重要的中考熱點之一．