Question

【題目】向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，固體全部消失，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了4.4g．（化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），請(qǐng)計(jì)算：
①原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】解：①設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 　　　　 142 　　 44
x y 4.4g

解得：x=10.6g ，y=14.2g，
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =12.5%．
答：①固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．
【解析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量可求出反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成的硫酸鈉的質(zhì)量；②根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，即可求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量．本題利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．