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        1. 【題目】向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸,恰好完全反應,固體全部消失,燒杯內(nèi)物質總質量減少了4.4g.(化學反應方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑),請計算:
          ①原混合物中碳酸鈉的質量.
          ②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).

          【答案】解:①設固體混合物中碳酸鈉的質量為x,生成的硫酸鈉的質量為y
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
          106      142    44
          x y 4.4g

          解得:x=10.6g ,y=14.2g,
          ②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù): =12.5%.
          答:①固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6g;②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為12.5%.
          【解析】①根據(jù)質量守恒定律,物質的總質量減少的質量就是生成的二氧化碳的質量;根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應,由二氧化碳的質量可求出反應的碳酸鈉的質量、生成的硫酸鈉的質量;②根據(jù)碳酸鈉的質量可求出原混合物中硫酸鈉的質量,即可求出反應后溶液中溶質硫酸鈉的質量.本題利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題,要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力.

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          B.②③④
          C.①④⑤
          D.③④⑤

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