Question

【題目】向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應，固體全部消失，燒杯內(nèi)物質總質量減少了4.4g．（化學反應方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），請計算：
①原混合物中碳酸鈉的質量．
②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】解：①設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 　　　　 142 　　 44
x y 4.4g

解得：x=10.6g ，y=14.2g，
②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)： =12.5%．
答：①固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為12.5%．
【解析】①根據(jù)質量守恒定律，物質的總質量減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應，由二氧化碳的質量可求出反應的碳酸鈉的質量、生成的硫酸鈉的質量；②根據(jù)碳酸鈉的質量可求出原混合物中硫酸鈉的質量，即可求出反應后溶液中溶質硫酸鈉的質量．本題利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．