Question

肥田粉是一種常用的化肥，其主要成份是硫酸銨（NH₄）₂SO₄．現(xiàn)有一包標(biāo)有含氮量為18.0%的肥田粉8.0g．計算肥田粉中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氮元素）．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

Answer 1

分析：由題目可知，化肥中氮元素的質(zhì)量為8.0g×18.0%，根據(jù)公式：化合物中某元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求出化肥中硫酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而算出硫酸銨在化肥中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；也可根據(jù)公式：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%，先算出硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化肥中的含氮量和它之比即為化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
解法一：設(shè)8.0g樣品中硫酸銨的質(zhì)量為X．
X×

N的相對原子質(zhì)量×N的原子個數(shù)

(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量

×100%=8.0g×18.0%
X=6.79g
肥田粉中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.79g

8g

×100%=84.9%
解法二：硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

N的相對原子質(zhì)量×N的原子個數(shù)

(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量

×100%=21.2%
化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

18.0%

21.2%

×100%=84.9%
答：肥田粉中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.9%．

點(diǎn)評：此題考查有關(guān)化學(xué)式的計算，正確理解運(yùn)用公式：化合物中某元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可順利解題．