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        1. 【題目】三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng),也不溶于水)。

          1)小敏的方法可用如下流程表示,測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;在過濾操作中,需要用到的玻璃儀器有 (選填序號)。

          A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B. 漏斗、玻璃棒、燒杯C. 酒精燈、試管、玻璃棒

          2)小華取10克樣品,用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)結(jié)束后,測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克,根據(jù)上述數(shù)據(jù),算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符,造成這種情況的可能原因是 _。

          3)小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中,生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8克/升,求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          4)求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          【答案】(1)79%(1; B(2;(2)B中吸收了二氧化碳帶出的水蒸氣或HCl氣體 (1

          (3)80%(4)7.3%(2

          【解析】

          試題分析: (1)石灰石中的主要成分為碳酸鈣,能與鹽酸反應(yīng)被溶解;由題意知:石灰石中雜質(zhì)為2.1g,故碳酸鈣質(zhì)量為10g-2.1g=7.9g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=79%;依據(jù)過濾操作的原理和裝置可知:在過濾操作中,需要用到的玻璃儀器有B. 漏斗、玻璃棒、燒杯;(2)因?yàn)辂}酸是溶液且具有揮發(fā)性,用鹽酸制取的二氧化碳中含有水分和揮發(fā)出的氯化氫氣體,堿石灰中的氫氧化鈉和生石灰都能吸水且能與氫氧化鈉反應(yīng),使B裝置質(zhì)量增加;(3)已知量生成的二氧化碳的質(zhì)量,再用化學(xué)方程式即可求得未知量碳酸鈣的質(zhì)量;具體步驟如下:

          生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g (1

          設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X,則

          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

          100 44

          X 0.44g

          100:44=X:0.44g

          X=1g

          CaCO3%=1g/1.25g×100%=80%(1

          (4)應(yīng)找出鹽酸完全反應(yīng)時的鹽酸質(zhì)量及其氯化氫的質(zhì)量,即可求得;已知量50g鹽酸,對反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為10g-5g=5g,再用化學(xué)方程式即可求得氯化氫的質(zhì)量;

          設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y,則

          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

          100 73

          5g 50gY

          100:73==5g:50gY

          Y =7.3%(2

          練習(xí)冊系列答案
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          A氫氣 B二氧化硫 C二氧化碳 D一氧化碳

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          原子是構(gòu)成物質(zhì)的“基石”。一種粒子,可以構(gòu)成最簡單的單質(zhì),但更多的是跟其它原子結(jié)合成各種化合物,請回答:

          (1)從化學(xué)的視角認(rèn)識物質(zhì)

          海沙是由石英和貝殼小碎片組成,石英的主要成分是(用化學(xué)符號表示,下同) ,貝殼的主要成分是 。

          請寫出一種同時符合下列兩個條件的化合物的名稱和化學(xué)式 。

          )由氧、、、、鈣五種元素中的三種組成;

          )按組成分類,與中兩種物質(zhì)的主要成分類型不同。

          海水中含有多種無機(jī)鹽,各離子的含量如圖所示,其中由硫酸根離子和鎂離子構(gòu)成鹽的化學(xué)式是 。假設(shè)海水中無機(jī)鹽的含量為35%。鉀離子全部以氯化鉀的形式存在,則Wg海水中含有氯化鉀質(zhì)量的計(jì)算公式為

          各地海水中鹽的含量并不完全相同,在長江?谔帲K宣}的含量較低,原因是 。

          食用低鈉鹽可預(yù)防高血壓,低鈉鹽是在氯化鈉中添加了適量的氯化鉀,氯化鉀除了有咸味外,還帶有苦味,物質(zhì)構(gòu)成的角度看,氯化鉀有苦味可能是 造成的。

          (2)用化學(xué)的方法改造物質(zhì)

          海水中含有豐富的鎂元素,目前工業(yè)上絕大多數(shù)金屬鎂是從海水中提取的,其生產(chǎn)流程如下:

          步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 。

          上述生產(chǎn)流程中發(fā)生的反應(yīng),沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是 。

          在步驟一中,分離出沉淀A的方法是 。

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          B.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中,分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

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          D.向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液

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          D. 由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

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