Question

【題目】某研究性學習小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應產(chǎn)物。

(1)兩溶液混合生成藍色沉淀的化學方程式是_______________________。沉淀放置一段時間后，完全變?yōu)楹谏�沉淀，猜想�?/span>CuO。為驗證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質(zhì)，且生成的氣體能使_____________________，寫出CO與CuO反應的化學方程式：____________________________。

(2)CuSO4溶液與NaOH溶液反應有時也會生成Na2SO4和淺綠色沉淀[化學式為CuSO4·3Cu(OH)2]，則反應的化學方程式為_________________。

(3)為探究新制Cu(OH)2的分解溫度，設計水浴加熱裝置(如圖所示)。

寫出儀器的名稱：①_________，②___________。該裝置采用水浴加熱，其目的是______________________。

(4) 18℃時，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為10%的CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應_______(填“放熱”或“吸熱”)。當水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現(xiàn)的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu(OH)2分解速率越_______(填，“快”或“慢”)。該實驗說明，Cu(OH)2分解溫度______________(填“無確定數(shù)值”或“有確定數(shù)值”)。

Answer 1

【答案】 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 澄清石灰水變渾濁 CO＋CuOCu＋CO2 4CuSO4＋6NaOH＝CuSO4·3Cu(OH)2↓＋3Na2SO4 燒杯 酒精燈 使試管受熱均勻 放熱 快 無確定數(shù)值

【解析】本題是信息題，考查了堿的化學性質(zhì)，實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素等。根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析。

（1）CuSO4溶液與NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成Cu(OH)2和Na2SO4，其化學方程式是：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4， CO還原CuO生成銅和CO2，CO2使澄清的石灰水變渾濁．其化學方程式是：CO＋CuOCu＋CO2；

（2）依題意得：4CuSO4+6NaOH═CuSO43Cu(OH)2↓+3Na2SO4

（3）圖中①②的儀器名稱分別為：燒杯，酒精燈，采用水浴加熱的目的一般是使反應物受熱均勻，反應才能平穩(wěn)快速進行；

（4）兩種物質(zhì)反應后溫度升高，說明反應過程放出熱量，水浴溫度越高，黑色沉淀出現(xiàn)的時間越短，可得一般規(guī)律是溫度越高，反應速度越快，不同的溫度下氫氧化銅能分解，故Cu(OH)2分解溫度無確定數(shù)值。