Question

【題目】實驗室制備二氧化碳的實驗如下：

（1）市售濃鹽酸的標簽局部見圖1，該鹽酸中HCl質量分數(shù)的范圍是 ． 為使制備過程中二氧化碳平穩(wěn)地產生且較純凈，應將該濃鹽酸 ．
（2）用甲裝置制備二氧化碳，選擇的固體藥品是（選填編號）．
a．粉末狀石灰石 b．塊狀大理石 c．粉末狀熟石灰 D．塊狀生石灰
（3）控制所加鹽酸的量，使反應時甲裝置內液面位于處（選填“x”或“y”）為宜．
（4）收集二氧化碳，應將甲的處于乙的處連接（選填有關編號）．
（5）寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式 ．
（6）反應生成了0.1mol二氧化碳，求稀鹽酸中參與反應的HCl的質量．（根據(jù)化學方程式列式計算） ．

Answer 1

【答案】
（1）36%﹣38%；稀釋
（2）b
（3）y
（4）f；j
（5）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（6）7.3g
【解析】解：（1）由試劑瓶標簽信息可知，該鹽酸中HCl質量分數(shù)的范圍是36%﹣38%；為使制備過程中二氧化碳平穩(wěn)地產生且較純凈，應將該濃鹽酸進行稀釋，反應物的濃度變小，反應速率減慢；故填：36%﹣38%；稀釋；（2）在實驗室中，通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，粉末狀的石灰石與鹽酸接觸面積過大，反應速率過快；而熟石灰和生石灰與鹽酸反應不會生成二氧化碳；故填：b；（3）選擇的液體藥品只要是能將固體藥品浸沒起來即可；故填：y；（4）二氧化碳的密度比空氣大，所以收集二氧化碳時，應該從長管進入；故填：f；j；（5）氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（6）0.1mol二氧化碳的質量為：0.1mol×44g/mol=4.4g．
設生成4.4g二氧化碳需要HCl的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g

x=7.3g
所以答案是：7.3g．
【考點精析】關于本題考查的二氧化碳的檢驗和驗滿和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．