Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液，他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下（BaSO4不溶于水） 第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100g．
第二步：反應(yīng)錢稱得燒杯，氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6g．
第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300g
請計算：
（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是 ．
（2）所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）46.6g
（2）解：設(shè)反應(yīng)生成氯化銅質(zhì)量為x，

BaCl2+CuSO4═	BaSO4↓+	CuCl2
	233	135
	46.6g	x

= ，

x=27g，

所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=13.5%，

答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%

【解析】解：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是：346.6g﹣300g=46.6g， 故填：46.6g．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．